one...

3Cách sắp xếp các orbital nguyên tử theo mức năng lượng tăng dần nào sau đây là đúng?

• 3s < 3p < 4s < 3d.

• 3s < 3p < 3d < 4s.

• 2s < 2p < 3p < 3s.

• 4s < 4p < 4d < 5s.

4Cơ sở phân bố các electron trong vỏ nguyên tử là:

• Nguyên lý Pauli và quy tắc Hund.

• Nguyên lý Pauli và quy tắc kinh nghiệm Klechkowsky.

• Nguyên lý Pauli, nguyên lý vững bền và quy tắc Hund.

• Quy tắc kinh nghiệm Klechkowsky và nguyên lý vững bền.

5Orbital nguyên tử 3d tương ứng với bộ hai số lượng tử nào sau đây:

• n = 2, l = 3.

• n = 3, l = 2.

• n = 2, l = 2.

• n = 3, l = 1.

9Số electron tối đa có trong lớp L, M, N lần lượt là:

• 2, 6, 10.

• 1, 3, 5.

• 8, 18, 32.

• 2, 10, 14.

10Phân lớp 4d có

• 1 orbital nguyên tử.

• 3 orbital nguyên tử.

• 5 orbital nguyên tử.

• 7 orbital nguyên tử.

11Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Cr (Z = 24) là

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s1.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.

12Cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố Fe ( Z = 26) là

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2.

13Cấu hình electron của ion Fe2+ (ZFe = 26) là

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3d8.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4.

• 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6.

16Vị trí của nguyên tố 12Y trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

• Chu kỳ 3, nhóm IA

• Chu kỳ 3, nhóm IIA

• Chu kỳ 3, nhóm IIIA

• Chu kỳ 2, nhóm IIA

17Vị trí của nguyên tố 29A trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:

• Chu kỳ 4, nhóm IB

• Chu kỳ 3, nhóm IA

• Chu kỳ 3, nhóm IB

• Chu kỳ