Primeira lista de exercícios Química 2º Ano - 2º TRI

Em uma reação de oxirredução, ocorre:

• transferência de prótons.

• apenas quebra de ligações covalentes.

• transferência de elétrons.

• formação de ligações metálicas.

O elemento que sofre oxidação em uma reação redox é aquele que:

• ganha elétrons.

• perde elétrons.

• atua como agente oxidante.

• sofre redução.

Em relação à pilha de Daniell, assinale a afirmativa correta:

• O eletrodo de cobre sofre oxidação.

• O eletrodo de zinco sofre oxidação.

• Os elétrons fluem do Cu para o Zn.

• A ddp é gerada pela redução do zinco.

O agente oxidante é:

• a substância que perde elétrons.

• o ânodo da pilha.

• a espécie que provoca a oxidação, sendo ela mesma reduzida.

• uma base de Arrhenius.

Uma reação de oxirredução pode ser representada por: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s) Nessa reação:

• o Cu é oxidado.

• o Zn é oxidado.

• o Cu perde elétrons.

• nenhum elemento sofre redução.

A ddp (diferença de potencial) padrão de uma pilha é obtida a partir:

• da diferença entre os potenciais padrão de redução do cátodo e do ânodo.

• da soma dos potenciais padrão de oxidação.

• do número de elétrons trocados na reação.

• da temperatura e pressão apenas.

Uma pilha é montada com os eletrodos padrão: Ag⁺ + e⁻ → Ag E⁰ = +0,80 V Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn E⁰ = −0,76 V A ddp dessa pilha será:

• −1,56 V

• +1,56 V

• +0,04 V

• −0,04 V

Em uma pilha eletroquímica:

• os elétrons fluem do ânodo para o cátodo.

• o cátodo é o polo negativo.

• o ânodo é onde ocorre redução.

• a ddp é sempre negativa.

A função da ponte salina em uma pilha é:

• transferir elétrons entre os eletrodos.

• impedir o contato entre os metais.

• permitir o fluxo de íons, mantendo o equilíbrio elétrico.

• fornecer íons H⁺ para o meio.

Em uma reação de oxirredução, o número de oxidação (NOX) do elemento que sofre redução:

• não se altera.

• aumenta.

• diminui.

• torna-se nulo.