Quiz Teori Asam Basa

Teori asam-basa menurut Arrhenius menyatakan bahwa:

• Asam adalah donor proton, basa adalah akseptor proton

• Asam adalah zat yang menghasilkan ion H⁺ dalam air, basa menghasilkan ion OH⁻

• Asam adalah akseptor elektron, basa adalah donor elektron

• Asam adalah senyawa yang mengandung ion logam

Menurut teori Brønsted-Lowry, asam adalah:

• Zat yang menghasilkan ion OH⁻ dalam air

• Donor elektron

• Donor proton (H⁺)

• Akseptor proton (H⁺)

Contoh zat yang berperilaku sebagai basa menurut teori Arrhenius adalah:

• HCl

• NaOH

• HNO₃

• CO₂

Menurut teori Lewis, basa adalah:

• Zat yang melepaskan proton

• Zat yang menerima pasangan elektron

• Zat yang menerima proton

• Zat yang menyumbangkan pasangan elektron

Manakah berikut ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi menurut teori Brønsted-Lowry?

• NaCl dan NaOH

• NH₄⁺ dan NH₃

• HCl dan Cl₂

• H₂O dan O₂

Zat yang dapat bertindak sebagai asam maupun basa disebut:

• Elektrolit

• Oksidator

• Amfoter

• Reduktor

Apa yang dimaksud dengan larutan peyangga/buffer?

• zat yang dapat menurunkan pH

• Zat yang dapat mengubah pH

• Zat yang dapat mempertahankan pH

• Zat yang dapat menggandakan pH

Teori asam-basa yang paling umum digunakan dalam reaksi non-air (non-aqueous) adalah:

• Arrhenius

• Brønsted-Lowry

• Lewis

• Dalton

Menurut teori Brønsted-Lowry, H₂O dalam reaksi: NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH⁻ berperan sebagai:

• Basa

• Asam

• Pelarut

• Elektrolit

Zat berikut yang termasuk asam kuat adalah:

• CH₃COOH

• NH₃

• HCl

• H₂O