1a série: ligações químicas (lição de casa).

O que é uma ligação iônica?

• Quando dois átomos compartilham elétrons igualmente.

• Quando um átomo doa elétrons para outro átomo.

• Quando dois átomos se unem sem trocar elétrons.

• Quando átomos se afastam.

Qual destes é um exemplo de composto iônico?

Qual destes átomos geralmente doa elétrons em uma ligação iônica?

• Oxigênio

• Hidrogênio

• Doa elétrons.

• Recebe elétrons.

• Compartilha elétrons igualmente.

• Perde elétrons.

Qual destes NÃO é um composto iônico?

As ligações metálicas ocorrem entre átomos de metais que ​ (a)   elétrons da camada de valência e formam ​ (b)   . Esse arranjo de átomos em células unitárias dá origem a um ​ (c)   , onde os elétrons movem-se livremente e formam uma ​ (d)   , que explica a ligação ​ (e)   pela presença de elétrons livres deslocalizados entre os átomos neutros e cátions dos metais.

• PERDEM
• CÁTIONS
• RETÍCULO CRISTALINO
• NUVEM ELETRÔNICA
• METÁLICA
• RECEBEM
• ÂNIONS
• TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS
• MOLÉCULA
• IÔNICA

Answer explanation

A ligações metálicas possuem características muito particulares, pois os elétrons da última camada dos elementos envolvidos, ficam ramificados no metal através de atrações eletrostáticas aos cátions (íons positivos). Os elétrons, distribuidos uniformemente, percorrem toda a estrutura metálica.

Quando submetido a uma grande diferença de corrente ou tensão elétrica, seus elétrons deslocam-se conduzindo a corrente elétrica. Tal teoria é eficiente para explicar as propriedades de ductilidade e maleabilidade dos metais.

As ligas metálicas são formadas através da ligação entre dois elementos metálicos ou um elemento metálico e outro não metálico.

Relacione as ligas metálicas com suas respectivas composições químicas:

• Fe: 98%

  C: 0,1 e 1,7%

• OURO 18 QUILATES

• Cu: 67%

  Zn: 33%

• LATÃO

• Au: 75%

  Ag: 13%

  Cu: 12%

• BRONZE

• Cu: 67%

  Sn: 33%

• AÇO INOXIDÁVEL

• Aço: 74%

  Cr: 18%

  Ni: 8%

• AÇO

Answer explanation

Liga metálica é a mistura de dois ou mais metais ou um metal com outro elemento químico, que resulta em material com propriedades metálicas. É formada por aquecimento, fusão dos metais e adição de outros elementos, seguido de resfriamento e solidificação.

O gás oxigênio é formado por dois átomos do elemento oxigênio ligados por uma ligação covalente dupla.

Quantos pares de elétrons são compartilhados nessa ligação?

• DOIS PARES

• TRÊS PARES

• UM PAR

• SEIS PARES

Answer explanation

Cada um dos átomos participantes da composição da fórmula do oxigênio contribui com dois pares de elétrons, que formam a ligação covalente dupla, interagindo com outro par de elétrons compartilhado pelo outro átomo de oxigênio.

Estabeleça as relações

• Apresenta as ligações covalentes

• Ligação covalente tripla

• Apresenta os elétrons ao redor dos símbolos

• Fórmula eletrônica ou Lewis

• Dois pares de elétrons compartilhados

• Fórmula estrutural plana

• Três pares de elétrons compartilhados

• Ligação covalente simples

• Um par de elétrons compartilhados

• Ligação covalente dupla

Answer explanation

As fórmulas das substâncias trazem informações:

Fórmula eletrônica ou Lewis: é possível saber a quantidade de elétrons na camada de valência de cada um dos átomos participantes da fórmula.

Fórmula estrutural: essa fórmula apresenta o tipo de ligação (simples, dupla, tripla) entre os átomos participantes da fórmula

Fórmula molecular: informa quem são os átomos e a quantidade de cada um na fórmula.

As ligações químicas ocorrem a todo o instante na Natureza. Através delas os átomos reagem entre si e formam produtos.

Faça as combinações

• PERDEU

  2 ELÉTRONS

• O^2-

• ÍONS NEGATIVOS

• CÁTIONS

• ÍONS POSITIVOS

• Ca²⁺

• RECEBEU

  2 ELÉTRONS

• ÂNIONS

Answer explanation

A formação dos íons ocorre na transferência de elétrons.

- Os íons positivos, denominados cátions, são átomos que perderam elétrons. As cargas adquiridas correspondem à quantidade de elétrons perdidos.

- Os íons negativos, denominados ânions, são átomos que receberam elétrons. As cargas adquiridas correspondem à quantidade de elétrons recebidos.

Observe que, o átomo ao PERDER elétrons, transformou-se em ÍON POSITIVO, porque o elétron é a carga negativa PERDIDA. O inverso ocorre com o ÍON NEGATIVO formado. A carga negativa ADQUIRIDA, é o elétron recebido.