Estudo dos gases

Um mergulhador está no fundo de um lago, onde a pressão é de 2,2 atm. Devido à sua respiração, utilizando equipamentos de mergulho, solta uma bolha de ar com volume de 4,0 cm³. Essa bolha sobe até a superfície, onde a pressão atmosférica é de 1 atm, mantendo a sua massa e a temperatura constantes. Então, que tipo de transformação gasosa acontece na ascensão da bolha até a tona?

• Isotérmica

• Isocórica

• Isobárica

• Isovolumétrica

• Isotônica

De acordo com o exercício anterior, calcule o volume da bolha no fim da subida através da água.

• 9,8 cm³

• 8,8 cm³

• 7,8 cm³

• 6,0 cm³

• 5,4 cm³

O diagrama representa uma transformação isométrica de certa massa de gás ideal, inicialmente nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP). Qual a pressão do gás quando a temperatura do sistema atinge 491,4°C?

• 5,7 atm

• 4,4 atm

• 3,8 atm

• 2,8 atm

• 1,2 atm

Um gás, inicialmente sob temperatura de 25 ºC e pressão atmosférica normal, teve o seu volume triplicado "isobaricamente". Determine a temperatura em que isso aconteceu.

• 936°C

• 996°C

• 850°C

• 755°C

• 621°C

Certa quantidade de gás carbônico contido em um recipiente de 32 L, sob pressão de 1,0 atm e temperatura de 27 ºC, foi transferido integralmente para outro recipiente de capacidade 40 L, sem que a pressão tenha sido alterada. Como ficou a temperatura do gás, em ºC, imediatamente após a transferência?

• A) A temperatura aumentou para 102 ºC

• B) A temperatura aumentou para 112 ºC

• C) A temperatura aumentou para 123ºC

• D) A temperatura aumentou para 145ºC

• E) A temperatura aumentou para 152ºC

Um cilindro com êmbolo móvel contém 24 L de gás nitrogênio, sob pressão de 15 atm e temperatura de 27 ºC. Qual será o novo volume do gás à temperatura de 127 ºC e pressão de 30 atm?

• 12,0 L

• 16,0 L

• 24,6 L

• 30,2 L

Em um recipiente de capacidade de 15,5 L são colocados 110 g de CO₂ (M = 44 g), à temperatura de 37 ºC. Sendo dada a constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 • atm • L/mol • K, o número de mol do gás carbônico e a pressão contida no recipiente?

• 5,75 mol e 4,51 atm

• 4,75 mol e 4,51 atm

• 3,75 mol e 4,51 atm

• 2,5 mol e 4,1 atm

• 1,75 mol e 4,51 atm

Um recipiente indeformável, provido de uma válvula, contém 300 g de um gás ideal, na temperatura de 27 ºC e sob pressão de 1,5 atm. Pela válvula são injetados mais 600 g do mesmo gás e o recipiente é aquecido até a temperatura de 127 ºC. Nessas condições, determine a nova pressão no interior do recipiente.

• 6,00 atm

• 4,0 atm

• 3,0 atm

• 2,0 atm

• 1,0 atm

Determine a energia cinética média de 2 mol de gás perfeito que se encontram sob a temperatura de 57 ºC. Para a constante universal dos gases perfeitos, use R = 8,31 J/mol · K.

• 8526,0 J

• 8226,9 J

• 7226,8 J

• 6236,4 J

• 5776,0 J

Mário coloca um gás dentro de um cilindro que tem um êmbolo livre para se mover. Inicialmente, esse gás está à temperatura ambiente (27 ºC) e ocupa um volume V. Em seguida, ele coloca o cilindro em contato com água e gelo e espera esse conjunto atingir o equilíbrio térmico a 0 ºC. Nessa situação, Mário observa uma redução de, aproximadamente, 10% no volume ocupado pelo gás.