Aula 10 - Como os átomos formam a matéria

Por que os átomos se ligam a outros átomos para se tornarem mais estáveis? Como essa estabilidade se manifesta na natureza das ligações químicas?

• Os átomos se ligam para alcançar maior estabilidade energética, preenchendo sua camada de valência por meio de ligações químicas.

• Os átomos se ligam apenas para aumentar sua massa atômica.

• Os átomos se ligam para perder energia e se tornarem radioativos.

• Os átomos se ligam para formar moléculas instáveis e reativas.

Answer explanation

Os átomos se ligam para alcançar maior estabilidade energética, preenchendo sua camada de valência. Isso resulta em ligações químicas que formam moléculas estáveis, ao contrário das opções que sugerem instabilidade ou aumento de massa.

De que forma os elementos químicos se combinam para criar substâncias essenciais, como a água (H2O), o sal de cozinha (NaCl), o oxigênio do ar e a sacarose do açúcar?

• Os elementos químicos se combinam por ligações iônicas, covalentes ou metálicas, formando substâncias essenciais com propriedades únicas.

• Os elementos químicos se combinam apenas por ligações metálicas, formando todas as substâncias.

• Os elementos químicos se unem apenas por processos físicos, sem formação de novas substâncias.

• Os elementos químicos se combinam apenas por ligações iônicas, formando substâncias com as mesmas propriedades dos elementos originais.

Answer explanation

Os elementos químicos se combinam por ligações iônicas, covalentes ou metálicas, resultando em substâncias com propriedades únicas, como a água e o sal de cozinha, ao contrário das opções que limitam as formas de combinação.

Por que os átomos se ligam?

• Os átomos se ligam para alcançar a estabilidade eletrônica, completando a camada de valência conforme a Teoria do Octeto.

• Os átomos se ligam para aumentar sua massa atômica.

• Os átomos se ligam para perder energia e se tornarem instáveis.

• Os átomos se ligam para formar moléculas radioativas.

Answer explanation

Os átomos se ligam para alcançar a estabilidade eletrônica, completando a camada de valência, conforme a Teoria do Octeto. Isso é fundamental para a formação de ligações químicas estáveis.

Considerando a distribuição eletrônica do átomo de enxofre (S), que possui número atômico 16, quantos elétrons ele precisa ganhar para alcançar a configuração de um gás nobre?

• 2 elétrons

• 1 elétron

• 4 elétrons

• 6 elétrons

Answer explanation

O enxofre (S) tem 16 elétrons e sua configuração é 2, 8, 6. Para alcançar a configuração de um gás nobre (como o argônio, que tem 18 elétrons), ele precisa ganhar 2 elétrons, completando sua camada de valência.

Quais são as características dos compostos iônicos?

• Elevadas temperaturas de fusão e ebulição; duros e quebradiços; bons condutores de eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa.

• Baixas temperaturas de fusão; moles; maus condutores de eletricidade.

• Líquidos à temperatura ambiente; não conduzem eletricidade.

• Não possuem ponto de fusão definido.

Answer explanation

Os compostos iônicos possuem altas temperaturas de fusão e ebulição, são duros e quebradiços, e conduzem eletricidade quando fundidos ou em solução aquosa, características que os diferenciam de outros tipos de compostos.

Qual é o estado físico dos compostos iônicos à temperatura ambiente?

• Líquido

• Gasoso

• Sólido

• Plasma

Answer explanation

Os compostos iônicos, como o cloreto de sódio, são sólidos à temperatura ambiente devido à forte atração entre os íons positivos e negativos, formando uma estrutura cristalina estável.

Assinale o exemplo de composto iônico:

• H2O

• NaCl

• CO2

• O2

Answer explanation

O composto iônico é formado por íons, como o NaCl, que é o cloreto de sódio. Os outros exemplos (H2O, CO2, O2) são moléculas covalentes, não iônicas.

No tipo de ligação iônica, o metal, que tem baixa eletronegatividade, ______ os elétrons da camada de valência para o não metal, que é muito eletronegativo e tem tendência a ______ elétrons para ficar estável.

• doa; receber

• recebe; doar

• compartilha; doar

• doa; compartilhar

Answer explanation

Na ligação iônica, o metal doa elétrons devido à sua baixa eletronegatividade, enquanto o não metal, que é altamente eletronegativo, recebe esses elétrons para alcançar a estabilidade. Portanto, a resposta correta é 'doa; receber'.

(UFJF, 2023) Dados os pares de elementos químicos descritos abaixo e os compostos formados entre eles, responda ao que se pede: - Nitrogênio e hidrogênio (formam o composto A) - Sódio e flúor (formam o composto B) - Carbono e cloro (formam o composto C) a) Quantos elétrons cada um dos elementos possui em sua camada de valência?

• Nitrogênio = 5 elétrons na camada de valência Hidrogênio = 1 elétron na camada de valência Sódio = 1 elétron na camada de valência Flúor = 7 elétrons na camada de valência Carbono = 4 elétrons na camada de valência Cloro = 7 elétrons na camada de valência

• Nitrogênio = 3 elétrons na camada de valência Hidrogênio = 2 elétrons na camada de valência Sódio = 2 elétrons na camada de valência Flúor = 6 elétrons na camada de valência Carbono = 5 elétrons na camada de valência Cloro = 6 elétrons na camada de valência

• Nitrogênio = 4 elétrons na camada de valência Hidrogênio = 1 elétron na camada de valência Sódio = 2 elétrons na camada de valência Flúor = 5 elétrons na camada de valência Carbono = 3 elétrons na camada de valência Cloro = 5 elétrons na camada de valência

• Nitrogênio = 6 elétrons na camada de valência Hidrogênio = 1 elétron na camada de valência Sódio = 1 elétron na camada de valência Flúor = 6 elétrons na camada de valência Carbono = 4 elétrons na camada de valência Cloro = 5 elétrons na camada de valência

Answer explanation

Os elétrons na camada de valência são: Nitrogênio (5), Hidrogênio (1), Sódio (1), Flúor (7), Carbono (4) e Cloro (7). Portanto, a resposta correta é a primeira opção, que lista esses valores corretamente.

(UFJF, 2023) Dados os pares de elementos químicos descritos abaixo e os compostos formados entre eles, responda ao que se pede: - Nitrogênio e hidrogênio (formam o composto A) - Sódio e flúor (formam o composto B) - Carbono e cloro (formam o composto C) b) Qual o tipo de ligação química presente em cada composto químico formado?

• Composto A = Ligação covalente Composto B = Ligação iônica Composto C = Ligação covalente

• Composto A = Ligação iônica Composto B = Ligação covalente Composto C = Ligação iônica

• Composto A = Ligação metálica Composto B = Ligação covalente Composto C = Ligação iônica

• Composto A = Ligação covalente Composto B = Ligação covalente Composto C = Ligação iônica

Answer explanation

O composto A (NH3) tem ligação covalente, pois o nitrogênio e o hidrogênio compartilham elétrons. O composto B (NaF) tem ligação iônica, resultante da transferência de elétrons do sódio para o flúor. O composto C (CCl4) também possui ligação covalente.