Evaluación de Enlaces Químicos

Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) se forman cuando un elemento pierde electrones y otro los gana. Este tipo de enlace genera estructuras sólidas cristalinas que conducen electricidad en solución acuosa. Por otro lado, los compuestos covalentes se originan por el compartimiento de electrones entre átomos, formando moléculas que pueden ser polares o no polares dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en el enlace. La polaridad influye en la solubilidad y en la capacidad de conducción eléctrica de las sustancias. Según el texto, cuál de las siguientes afirmaciones explica mejor por qué el cloruro de sodio conduce electricidad cuando se disuelve en agua?

• Porque el sodio y el cloro comparten electrones.

• Porque en solución acuosa, sus iones se separan y pueden transportar carga.

• Porque su enlace covalente permite el paso de corriente.

• Porque el cloruro de sodio forma enlaces metálicos.

Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) se forman cuando un elemento pierde electrones y otro los gana. Este tipo de enlace genera estructuras sólidas cristalinas que conducen electricidad en solución acuosa. Por otro lado, los compuestos covalentes se originan por el compartimiento de electrones entre atomos, formando moléculas que pueden ser polares o no polares dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en el enlace. La polaridad influye en la solubilidad y en la capacidad de conducción eléctrica de las sustancias.

¿Cuál de los siguientes compuestos presenta un enlace covalente no polar?

• HCl

• CO₂

• Cl₂

• NH₃

Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) se forman cuando un elemento pierde electrones y otro los gana. Este tipo de enlace genera estructuras sólidas cristalinas que conducen electricidad en solución acuosa. Por otro lado, los compuestos covalentes se originan por el compartimiento de electrones entre atomos, formando moléculas que pueden ser polares o no polares dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en el enlace. La polaridad influye en la solubilidad y en la capacidad de conducción eléctrica de las sustancias.

¿Cuál es el papel de la electronegatividad en la formación de enlaces iónicos?

• Permite que los átomos compartan electrones de forma equitativa.

• Indica que los átomos con electronegatividad similar forman iones.

• Determina qué átomo cede y cuál gana electrones.

• Garantiza que los enlaces iónicos sean solubles en agua.

Un estudiante afirma que el compuesto H₂O presenta un enlace iónico porque es soluble en agua y conduce electricidad. ¿Qué error comete?

• Cree que el agua es un compuesto iónico por su solubilidad.

• Considera que todos los compuestos solubles son covalentes.

• Piensa que el agua no tiene enlaces químicos.

• Supone que el agua tiene átomos metálicos.

Los compuestos iónicos como el cloruro de sodio (NaCl) se forman cuando un elemento pierde electrones y otro los gana. Este tipo de enlace genera estructuras sólidas cristalinas que conducen electricidad en solución acuosa. Por otro lado, los compuestos covalentes se originan por el compartimiento de electrones entre atomos, formando moléculas que pueden ser polares o no polares dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en el enlace. La polaridad influye en la solubilidad y en la capacidad de conducción eléctrica de las sustancias.¿Qué diferencia principal existe entre un enlace iónico y uno covalente?

• El iónico es entre metales y metaloides, el covalente entre no metales.

• El iónico involucra transferencia de electrones y el covalente, compartición.

• El iónico genera moléculas, el covalente, redes cristalinas.

• El iónico ocurre solo en gases, el covalente en sólidos.

Durante la dinámica "Soy un átomo", un estudiante que representa al sodio (Na) debe:

• Compartir dos electrones con otro sodio.

• Perder un electrón para formar un catión.

• Ganar dos electrones para formar un anión.

• Permanecer neutro para formar enlaces covalentes.

¿Cuál de los siguientes pares de elementos probablemente forman un enlace covalente?

• Ca y Cl

• K y Br

• H y O

• Mg y F

La diferencia de electronegatividad entre los átomos de H y Cl en el HCl produce:

H: 2.2

Cl:3.16

• Un enlace covalente no polar

• Un enlace iónico

• Un enlace metálico

• Un enlace covalente polar

Una molécula de O₂. ¿Qué tipo de enlace representa esta molécula?

• Covalente simple

• Covalente doble

• Iónico

• Metálico

De acuerdo con la tabla comparativa realizada en clase, ¿cuál característica es propia de los compuestos covalentes en estado sólido?

• Alta solubilidad en agua y buena conducción eléctrica

• Cristales duros y puntos de fusión elevados

• Mala conducción eléctrica y solubilidad variable

• Forman iones libres al disolverse