LEIS DA TERMODINÂMICA

(Unesp) A primeira lei da termodinâmica diz respeito à:

• Dilatação térmica

• Conservação da massa

• Conservação da quantidade de movimento

• Conservação de energia

• Irreversibilidade do Tempo

(UFRS) Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre a qual é realizado um trabalho de 80J, durante uma compressão adiabática?

• 80 J

• 40 J

• zero

• -40 J

• -80 J

(Ufmg) Como conseqüência da compressão adiabática sofrida por um gás, pode-se afirmar que:

• a densidade do gás aumenta, e sua temperatura diminui

• a densidade do gás e sua temperatura diminuem.

• a densidade do gás aumenta, e sua temperatura permanece constante.

• a densidade do gás e sua temperatura aumentam.

• a densidade do gás e sua temperatura permanecem constantes.

(Ufes) Considere uma garrafa térmica fechada com uma certa quantidade de água em seu interior. A garrafa é agitada fortemente por um longo período de tempo. Ao final desse período pode-se dizer que a temperatura da água:

• aumenta, pois o choque entre as moléculas gera calor.

• aumenta, pois o ato de chacoalhar aumenta a energia interna da água.

• aumenta, pois o trabalho vai ser transformado em calor

• diminui, pois a parede interna da garrafa térmica vai absorver o calor da água.

• permanece constante, pois a garrafa térmica não permite troca de calor.

(UECE) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:

• pressão, volume e temperatura.

• calor, energia interna e volume.

• trabalho, calor e energia interna.

• trabalho, calor e densidade.

UFRS-RS) - Em uma transformação termodinâmica sofrida por uma amostra de gás ideal, o volume e a temperatura absoluta variam como indica o gráfico a seguir, enquanto a pressão se mantém igual a 20 N/m2.

Sabendo-se que nessa transformação o gás absorve 250 J de calor, pode-se afirmar que a variação de sua energia interna é de

• 100 J

• 150 J

• 250 J

• 350 J

• 400 J

(CEFET-MG–2010) - Sendo U a energia interna, Q o calor trocado com a vizinhança, e W o trabalho realizado em uma expansão adiabática livre (pressão nula) de um gás ideal, é CORRETO afirmar que

• ∆U = 0, Q = 0, W = 0.

• ∆U = 0, Q ≠ 0, W ≠ 0.

• ∆U ≠ 0, Q = 0, W = 0.

• ∆U ≠ 0, Q = 0, W ≠ 0.

• ∆U ≠ 0, Q ≠ 0, W = 0.

Determine o calor recebido da fonte quente e perdido para a fonte fria por um motor a diesel que possui rendimento de 40% e realiza a cada ciclo um trabalho de 2000 J. Expresse as respostas em calorias.

DADOS: 1 cal = 4 J

• 1300 cal e 550 cal

• 1250 cal e 1000 cal

• 750 cal e 200 cal

• 1250 cal e 750 cal

• 3000 cal e 5000 cal.

O 2° princípio da Termodinâmica pode ser enunciado da seguinte forma: “É impossível construir uma máquina térmica operando em ciclos, cujo único efeito seja retirar calor de uma fonte e convertê-lo integralmente em trabalho.”

Por extensão, esse princípio nos leva a concluir que:

• sempre se pode construir máquinas térmicas cujo rendimento seja 100%;

• qualquer máquina térmica necessita apenas de uma fonte quente;

• calor e trabalho não são grandezas homogêneas;

• qualquer máquina térmica retira calor de uma fonte quente e rejeita parte desse calor para uma fonte fria;

• somente com uma fonte fria, mantida sempre a 0°C, seria possível a uma certa máquina térmica converter integralmente calor em trabalho.

Imagine um sistema termicamente isolado, composto por cilindros conectados por uma válvula, inicialmente fechada. Um dos cilindros contêm um gás perfeito, mantido à pressão de 1 atm, e no outro, tem-se vácuo. Abrindo-se a válvula

• o gás se expande e, assim, sua temperatura diminui.

• a entropia do sistema se mantém constante, pois não há troca de calor.

• a entropia do sistema aumenta, porque o processo é irreversível.

• a energia interna do gás diminui, porque sua pressão diminui.