Quiz Kalor dan Termodinamika

Apa yang dinyatakan oleh Hukum Termodinamika I?

• Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, hanya dapat diubah bentuknya.

• Entropi dalam sistem tertutup selalu meningkat.

• Energi total dalam sistem selalu konstan.

• Proses termodinamika selalu reversibel.

Hukum Termodinamika II menyatakan bahwa:

• Energi dapat diciptakan dari ketiadaan.

• Entropi total dari sistem tertutup tidak pernah berkurang.

• Energi dapat diubah sepenuhnya menjadi kerja.

• Semua proses termodinamika bersifat reversibel.

Dalam proses termodinamika, energi yang ditambahkan ke sistem dalam bentuk panas dapat dinyatakan dengan rumus:

Siklus Carnot adalah:

• Proses yang melibatkan perubahan fase zat.

• Siklus termodinamika ideal yang beroperasi antara dua reservoir panas.

• Proses yang selalu menghasilkan kerja maksimum.

• Siklus yang tidak dapat digunakan dalam mesin nyata.

Entropi dapat diartikan sebagai:

• Ukuran energi yang dapat digunakan untuk melakukan kerja.

• Ukuran ketidakteraturan dalam suatu sistem.

• Ukuran suhu suatu sistem.

• Ukuran volume suatu sistem.

Proses yang tidak dapat dibalik disebut:

• Proses reversibel

• Proses ideal

• Proses irreversibel

• Proses adiabatik

Kalor spesifik suatu zat didefinisikan sebagai:

• Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 derajat Celsius per satuan massa.

• Jumlah kalor yang dilepaskan saat zat membeku.

• Jumlah energi yang diperlukan untuk mengubah fase zat.

• Jumlah kalor yang diperlukan untuk mengubah suhu zat tanpa mengubah fase.

• Energi tambahan diperlukan untuk melakukan kerja saat volume berubah.

• Tidak ada kerja yang dilakukan pada volume konstan.

• Proses pada tekanan konstan tidak melibatkan perubahan suhu.

• Semua jawaban di atas benar.

Apa yang terjadi pada entropi dalam proses adiabatik reversibel?

• Entropi meningkat.

• Entropi tetap konstan.

• Entropi menurun.

• Entropi tidak dapat ditentukan.