Cuestionario de Química

Una disolución se prepara disolviendo una determinada cantidad de soluto en un disolvente; si la cantidad de soluto es la máxima que puede disolver el solvente a una temperatura dada, se dice que se encuentra:

• Diluida.

• Sobresaturada.

• Concentrada.

• Precipitada.

¿Cómo determinas si una solución es saturada, insaturada o sobresaturada?

• por la cantidad de disolvente.

• por la cantidad de energía.

• por la cantidad de presión.

• por la cantidad de soluto.

Determina el porcentaje en volumen de una disolución de 340 mL que se ha obtenido disolviendo 25 mL de etanol en agua

• 5,37%

• 7,53%

• 6,35%

• 7,35%

¿Cuál es la cantidad de kilogramos de solvente que debe adicionarse a 120 gramos de sacarosa (C12H22O11) para preparar una solución al 0,28 molal?

• 1.25 Kg.

• 2.36 Kg.

• 0.125 Kg.

• 2.36 molal.

Calcular la normalidad de 50 gramos de Fe2(CO3)3 en 750 ml de disolución:

• 2.47 N

• 1,13 N

• 1,37 N

• 0.47 N

¿Cuál es la concentración en mol/litro de una disolución que contiene 0.01 kilogramos de sulfato cúprico (CuSO4), en 350 cm3 de solución?

• 0.478 N

• 0.178 mol/L

• 0.356 mol/L

• 0.478 M

Calculemos la molalidad de una disolución formada por 75g de BaSO4 en 1,25 galones de agua

• 0,05n/Kg

• 0,07n/Kg

• 1,23n/Kg

• 0,08n/Kg

Calcular la molaridad de 25 gramos de NaCl en 500 ml de disolución:

• 0.86 M

• 0.43 M

• 0.50 M

• 1.00 M

¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono?

• 0,5n

• 1,0n

• 2,0n

• 3,0n

¿Cuál es la masa molar del agua H2O?

• 34 g/mol

• 18 g/mol

• 16 g/mol

• 24 g/mol