Examen Tercer Trimestre Química

Es entender que cada orbital tiene 4 subniveles como máximo según sea el caso del átomo

• La Configuración Electrónica

• La Configuración Electrónica de los estados de agregación

• La Configuración de la materia sólida

• Los Modelos Atómicos de los Elementos

La configuración electrónica establece 4 subniveles que son:

• 1s, 2p, 3d, 4f
• x, y, z, w
• s, p, d, f
• a, b, c, d

¿Cuántos electrones alberga cada subnivel en la configuración electrónica?

• s: 2, p: 6, d: 8, f: 12
• s: 4, p: 8, d: 12, f: 16
• s: 2, p: 6, d: 10, f: 14
• s: 2, p: 4, d: 6, f: 10

Para realizar la Configuración Electrónica de los átomos ¿Qué herramienta o diagrama de Moeller se debe usar?

• Tabla Periódica
• Modelo Atómico de Bohr
• Diagrama de Lewis
• Regla de las diagonales

Identifica la configuración electrónica de Azufre (S)

Z= 16

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Identifica la Configuración Electrónica del Selenio (Se)

Z=34

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ 4p⁵
• 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 4p²

¿Cuáles son los números cuánticos?

• p, q, r, s
• x, y, z, w
• a, b, c, d
• n, l, ml, ms

Identifica los números cuánticos del Nitrógeno. apóyate de la descripción de la imagen

• n=2

  l=1

  ml=1

  ms=+1/2

• n=0

  l=0

  ml=1

  ms=+1/2

• n=3

  l=2

  ml=1

  ms=-1/2

• n=+2

  l=-1

  ml=+1

  ms=-1/2

Es un proceso donde las sustancias cambian su estructura, formando otras sustancias diferentes, también llamadas productos.

• Reacción química
• Evaporación
• Reacción física
• Descomposición

Es la representación de una reacción química

• Ecuación química
• Reacción física
• Ecuación matemática
• Catalizador químico