Lista de Exercícios – Cinética Química

O aumento da superfície de contato entre os reagentes provoca:

• Aumento da energia de ativação

• Diminuição da velocidade da reação

• Aumento da velocidade da reação

• Diminuição da energia liberada

• Nenhuma alteração

Analise o gráfico a seguir: A curva azul representa a reação com catalisador. O que se pode concluir?

• O catalisador aumenta a energia de ativação.

• O catalisador diminui a energia de ativação.

• O catalisador altera o ΔH da reação.

• O catalisador é consumido durante a reação.

• O catalisador diminui a energia dos produtos.

O aumento da temperatura em uma reação química geralmente:

• Diminui a energia de ativação

• Torna a reação endotérmica

• Aumenta a energia cinética das partículas

• Diminui o número de colisões entre as moléculas

• Aumenta o tempo necessário para a reação ocorrer

Catalisadores aceleram as reações químicas porque:

• Fornecem energia para a reação

• Diminuem a energia de ativação

• Aumentam a quantidade de produto formado

• Alteram a variação de entalpia da reação

• Se combinam irreversivelmente com os reagentes

Uma reação entre duas soluções aquosas ocorre mais rapidamente quando:

• Realizada em baixas temperaturas

• As soluções estão diluídas

• As soluções são agitadas constantemente

• O volume da solução é aumentado

• Utiliza-se um catalisador que aumenta o ΔH

Considere duas curvas de energia de ativação para uma mesma reação, uma com e outra sem catalisador. A diferença entre as curvas está relacionada:

• Ao aumento da concentração

• Ao aumento da energia de ativação

• Ao aumento do ΔH da reação

• À diminuição da energia de ativação na reação catalisada

• À diminuição da energia final dos produtos

A seguinte equação representa a decomposição da água oxigenada (H₂O₂): 2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g) Essa reação é lenta à temperatura ambiente, mas pode ser acelerada com a presença de íons Fe³⁺. O Fe³⁺ atua como:

• Reagente

• Produto

• Catalisador

• Inibidor

• Solvente

Por que o aumento da temperatura geralmente acelera as reações químicas?

• Aumenta o número de colisões efetivas

• Aumenta o número de moléculas no sistema

• Diminui a energia de ativação

• Aumenta a massa dos reagentes

• Aumenta o tempo de reação

No gráfico mostrado, o que se observa na reação catalisada em comparação à reação não catalisada?

• A energia de ativação é menor

• A variação de entalpia é maior

• A energia final dos produtos é maior

• O catalisador é consumido durante a reação

O uso de um catalisador em uma reação química altera:

• A energia dos reagentes

• A energia dos produtos

• O mecanismo da reação

• A entalpia da reação

• A quantidade de produto formado