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Lista de Exercícios – Cinética Química

Authored by Karla kilma Correia

Science

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Lista de Exercícios – Cinética Química
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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

O aumento da superfície de contato entre os reagentes provoca:

Aumento da energia de ativação

Diminuição da velocidade da reação

Aumento da velocidade da reação

Diminuição da energia liberada

Nenhuma alteração

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Media Image

Analise o gráfico a seguir: A curva azul representa a reação com catalisador. O que se pode concluir?

O catalisador aumenta a energia de ativação.

O catalisador diminui a energia de ativação.

O catalisador altera o ΔH da reação.

O catalisador é consumido durante a reação.

O catalisador diminui a energia dos produtos.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

O aumento da temperatura em uma reação química geralmente:

Diminui a energia de ativação

Torna a reação endotérmica

Aumenta a energia cinética das partículas

Diminui o número de colisões entre as moléculas

Aumenta o tempo necessário para a reação ocorrer

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Catalisadores aceleram as reações químicas porque:

Fornecem energia para a reação

Diminuem a energia de ativação

Aumentam a quantidade de produto formado

Alteram a variação de entalpia da reação

Se combinam irreversivelmente com os reagentes

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Uma reação entre duas soluções aquosas ocorre mais rapidamente quando:

Realizada em baixas temperaturas

As soluções estão diluídas

As soluções são agitadas constantemente

O volume da solução é aumentado

Utiliza-se um catalisador que aumenta o ΔH

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Considere duas curvas de energia de ativação para uma mesma reação, uma com e outra sem catalisador. A diferença entre as curvas está relacionada:

Ao aumento da concentração

Ao aumento da energia de ativação

Ao aumento do ΔH da reação

À diminuição da energia de ativação na reação catalisada

À diminuição da energia final dos produtos

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

A seguinte equação representa a decomposição da água oxigenada (H₂O₂): 2 H₂O₂ (aq) → 2 H₂O (l) + O₂ (g) Essa reação é lenta à temperatura ambiente, mas pode ser acelerada com a presença de íons Fe³⁺. O Fe³⁺ atua como:

Reagente

Produto

Catalisador

Inibidor

Solvente

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