Ensayo TEO Simulacro Solemne3 III

Si se toman 10 mL de una disolución de HCl 6.0 M y se diluyen con agua hasta un volumen final de 100 mL, ¿cuál es la concentración de la disolución diluida?

• 0.60 M
• 6.0 M
• 0.06 M
• 1.0 M

Answer explanation

Usando C₁V₁ = C₂V₂, se despeja C₂: (6.0 M * 10 mL) / 100 mL = 0.60 M.

Un analista de laboratorio diluye 5.0 mL de una disolución madre de un antibiótico de 200 mg/mL a un volumen final de 50 mL. ¿Cuál es la nueva concentración del antibiótico?

• 20 mg/mL
• 10 mg/mL
• 200 mg/mL
• 100 mg/mL

Answer explanation

Usando C₁V₁ = C₂V₂, se despeja C₂: (200 mg/mL * 5.0 mL) / 50 mL = 20 mg/mL.

Se toman 25 mL de una disolución de H₂SO₄ 2.0 M y se aforan hasta 500 mL con agua destilada. ¿Cuál es la molaridad de la disolución resultante?

• 0.10 M
• 1.0 M
• 0.20 M
• 0.01 M

Answer explanation

Usando C₁V₁ = C₂V₂, se despeja C₂: (2.0 M * 25 mL) / 500 mL = 0.10 M.

Calcule el descenso del punto de congelación (ΔT꜀) de una disolución acuosa 0.5 m de NaCl. (Dato: K꜀ del agua = 1.86 °C/m; Factor de van't Hoff para NaCl, i=2).

• 1.86 °C
• 0.93 °C
• 3.72 °C
• 0.50 °C

Answer explanation

La fórmula es ΔT꜀ = i * K꜀ * m. ΔT꜀ = 2 * 1.86 °C/m * 0.5 m = 1.86 °C.

¿Cuál es la presión osmótica (Π) de una disolución 0.1 M de CaCl₂ a 27 °C (300 K)? (Datos: R = 0.0821 L·atm/mol·K; Factor de van't Hoff para CaCl₂, i=3).

• 7.39 atm
• 2.46 atm
• 0.10 atm
• 24.6 atm

Answer explanation

La fórmula es Π = iMRT. Π = 3 * 0.1 M * 0.0821 * 300 K = 7.39 atm.

Determine la elevación del punto de ebullición (ΔTₑ) para una disolución 1.0 molal de MgBr₂. (Dato: Kₑ del agua = 0.512 °C/m; Factor de van't Hoff para MgBr₂, i=3).

• 1.54 °C
• 0.51 °C
• 3.00 °C
• 1.02 °C

Answer explanation

La fórmula es ΔTₑ = i * Kₑ * m. ΔTₑ = 3 * 0.512 °C/m * 1.0 m = 1.54 °C.

¿Cuáles son los coeficientes estequiométricos que balancean correctamente la siguiente ecuación? ___ Fe + ___ O₂ → ___ Fe₂O₃

• 4, 3, 2
• 1, 1, 1
• 2, 4, 3
• 3, 2, 1

Answer explanation

La ecuación balanceada es 4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃.

Seleccione la serie de coeficientes que balancean la combustión del etano: ___ C₂H₆ + ___ O₂ → ___ CO₂ + ___ H₂O

• 2, 7, 4, 6
• 1, 3, 2, 3
• 2, 5, 4, 2
• 1, 7, 2, 6

Answer explanation

La ecuación balanceada es 2 C₂H₆ + 7 O₂ → 4 CO₂ + 6 H₂O.

Encuentre los coeficientes para la reacción de aluminio con ácido clorhídrico: ___ Al + ___ HCl → ___ AlCl₃ + ___ H₂

• 2, 6, 2, 3
• 1, 3, 1, 1
• 2, 3, 2, 3
• 1, 6, 1, 3

Answer explanation

La ecuación balanceada es 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl₃ + 3 H₂.

Si reaccionan 4.0 g de H₂ con 16.0 g de O₂ para formar agua (2H₂ + O₂ → 2H₂O), ¿cuántos gramos de H₂O se producen? (Masas: H=1, O=16 g/mol).

• 18.0 g
• 36.0 g
• 20.0 g
• 4.0 g

Answer explanation

El O₂ es el reactivo limitante (0.5 mol). Se producen (0.5 mol O₂ * 2 mol H₂O / 1 mol O₂) = 1 mol de H₂O, que son 18.0 g.