Quiz de Termoquímica: Reações e Calor

Qual das alternativas abaixo melhor define uma reação exotérmica?

• Uma reação que absorve calor do ambiente.

• Uma reação que libera calor para o ambiente.

• Uma reação que não envolve troca de energia.

• Uma reação que ocorre apenas em temperaturas negativas.

• Sempre negativo.

• Sempre positivo.

• Sempre igual a zero.

• Indefinido.

O que representa o calor de reação em um processo químico?

• A quantidade de energia absorvida ou liberada durante uma reação.

• A quantidade de matéria consumida na reação.

• O volume de gás produzido.

• A velocidade da reação.

• A energia necessária para decompor 1 mol da substância.

• A variação de entalpia na formação de 1 mol da substância a partir de seus elementos em seus estados padrão.

• A energia liberada na combustão completa da substância.

• A energia absorvida na fusão da substância.

Qual das alternativas abaixo é um exemplo de reação exotérmica?

• Fotossíntese.

• Dissolução de nitrato de amônio em água.

• Combustão do etanol.

• Decomposição térmica do carbonato de cálcio.

Segundo a Primeira Lei da Termodinâmica:

• Energia pode ser criada e destruída.

• Energia não pode ser criada nem destruída, apenas transformada.

• O calor sempre flui do corpo mais frio para o mais quente.

• A entropia do universo diminui em processos espontâneos.

Em uma reação endotérmica, o que acontece com a temperatura do sistema se não houver troca de calor com o ambiente?

• Aumenta.

• Diminui.

• Permanece constante.

• Torna-se indefinida.

Qual das alternativas representa corretamente a equação termoquímica para a formação da água líquida a partir de seus elementos?

A Segunda Lei da Termodinâmica afirma que:

• A energia total do universo é constante.

• A entropia do universo tende a aumentar em processos espontâneos.

• O calor não pode ser convertido em trabalho.

• A energia pode ser criada a partir do nada.

Quando uma reação química libera 100 kJ de calor para o ambiente, podemos afirmar que: