Rec_Qui_1ºA

Use seu conhecimento sobre propriedades periódicas para analisar os elementos flúor e rubídio. Dentre os os elementos listados acima:

• flúor apresenta menor raio atômico e a menor energia de ionização

• o rubídio apresenta o maior raio atômico e possui elevada afinidade eletrônica

• o flúor apresenta menor raio atômico e a maior energia de ionização

• o flúor apresenta menor raio atômico e possui baixa afinidade eletrônica.

"É a energia liberada pelo átomo, isolado no estado gasoso, quando recebe um elétron formando um ânion."

ESTOU FALANDO DE QUAL PROPRIEDADE?

• ELETRONEGATIVIDADE

• RAIO ATÔMICO

• AFINIDADE ELETRÔNICA

• POTENCIAL DE IONIZAÇÃO

A eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a essa propriedade, assinale a alternativa correta

• O flúor é o menos eletronegativo de todos os elementos.

• O carbono é mais eletronegativo que o silício.

• O sódio é o mais eletronegativo de todos os elementos

• O potássio é mais eletronegativo que o Sódio

Em uma investigação criminal, a coleta de vestígios na cena do crime é de fundamental importância. Em caso de disparo de arma de fogo, evidências podem ser encontradas na mão do atirador, pois, quando o projétil é lançado, partículas contendo Pb, Ba e Sb também são expelidas. Assim, por meio da análise dos resíduos contidos na mão, é possível identificar o atirador pela presença dos metais citados.

Com relação aos metais Pb, Ba e Sb:

I – O raio atômico do Pb é maior que o do Ba e Sb.

II – O Ba é mais eletronegativo que o Pb e menos que o Sb.

III – O potencial de ionização aumenta na sequência Ba, Pb e Sb.

IV – O Pb possui menor eletropositividade que o Ba.

• V, F, V, F

• F, F, V, V.

• F, V, V, V.

• F, V, F, V.

• V, V, F, F.

O oxigênio, silício, alumínio, ferro e cálcio são os 5 elementos mais abundantes da crosta terrestre. Considerando a posição desses elementos na classificação periódica, o que apresenta maior eletronegatividade é:

• oxigênio

• silício

• alumínio

• ferro

• cálcio

O que é a energia de ionização de um átomo?

• A energia de ionização de um átomo é a energia necessária para que um átomo se torne um íon positivo.

• A energia de ionização de um átomo é a energia liberada quando um átomo se torna um íon negativo.

• A energia de ionização de um átomo é a energia liberada quando um elétron é adicionado a um átomo isolado no estado gasoso.

• A energia de ionização de um átomo é a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso.

Qual é a configuração eletrônica do oxigênio?

• 1s2 2s2 2p4

• 1s2 2s2 2p3

• 1s2 2s1 2p5

• 1s2 2s3 2p3

Qual tem maior raio: F, Cs, Rb, Ge

• F

• Cs

• Rb

• Ge

Elemento mais eletronegativo da tabela periódica

• Oxigênio

• Frâncio

• Flúor

• Estrôncio

Capacidade de atrair elétrons em uma ligação.

• Afinidade eletrônica

• Eletronegatividade

• Energia de ionização

• Raio atómico