¿Cuál de las siguientes afirmaciones describe mejor lo que es el equilibrio químico?

Test equilibrio quimico/ principio de Le Chatelier

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Chemistry
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10th Grade
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Hard
alfredo tello
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10 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
El estado en el que una reacción química ha cesado por completo.
El punto en el que la concentración de los reactivos es exactamente igual a la concentración de los productos.
La condición en la que solo los productos están presentes en el recipiente de reacción.
El estado de una reacción química reversible en el que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa.
Answer explanation
Esta es la definición precisa y fundamental del equilibrio químico.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
20 sec • 1 pt
El principo de Le Chatelier establece:
Las perturbaciones no necesariamente alteran un equilibrio químico.
Si se altera un sistema en equilibrio, no tiene la posibilidad de equilibrarse nuevamente.
Al perturbar un sistema en equilibrio, este buscará restablecer el equilibrio.
Si un equilibrio químico sufre alteraciones externas, pierde su propiedad.
Answer explanation
El Principio de Le Chatelier establece que cuando un sistema en equilibrio químico es sometido a una perturbación (cambios en la concentración, temperatura o presión), el sistema se desplaza en una dirección que minimiza o contrarresta dicha perturbación, buscando restablecer un nuevo estado de equilibrio.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
20 sec • 1 pt
Son factores que alteran el equilibrio químico:
Lugar en donde se da la reacción.
Cambios en la temperatura, presión y concentración de sustancias.
Reactivos y productos.
Answer explanation
El equilibrio químico se ve afectado por cambios en la temperatura, presión y concentración de sustancias. Estos son los factores principales que, según el Principio de Le Chatelier, causan un desplazamiento en la posición del equilibrio para contrarrestar la perturbación.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
20 sec • 1 pt
Si aumenta la presión en la siguiente reacción en equilibrio:
A+B ← → CD
El equilibrio se desplaza hacia la izquierda.
El equilibrio se desplaza hacia la derecha.
Se mantiene el equilibrio o no se altera.
Answer explanation
Según el Principio de Le Chatelier, un sistema en equilibrio contrarresta los cambios. Cuando se aumenta la presión, el equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles de gas para aliviar esa presión.
Reactivos (A + B): 2 moles de gas (1 de A + 1 de B)
Productos (CD): 1 mol de gas
Dado que el lado de los productos tiene menos moles de gas (1 vs 2), el equilibrio se mueve hacia la derecha para reducir la presión.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Para favorecer la formación de productos en una reacción en equilibrio, ¿qué acción no siempre es efectiva o puede incluso ser contraproducente?
Aumentar la concentración de los reactivos.
Disminuir la concentración de los productos.
Aumentar la temperatura si la reacción es exotérmica en sentido directo.
Aumentar la presión si el número de moles gaseosos de productos es menor que el de los reactivos.
Answer explanation
Si la reacción es exotérmica (ΔH<0), liberar calor es un "producto". Aumentar la temperatura es como añadir calor, por lo que el sistema intentará consumir ese calor extra, desplazando el equilibrio hacia los reactivos (izquierda), es decir, en el sentido endotérmico. Por lo tanto, esto no favorece la formación de productos.
6.
FILL IN THE BLANK QUESTION
1 min • 1 pt
Para una reacción endotérmica, un aumento en la temperatura hará que el equilibrio se desplace hacia los ____________.
Answer explanation
Las reacciones endotérmicas absorben calor (el calor es un reactivo). Si aumentas la temperatura (añades más "calor"), el sistema intentará consumir ese calor extra, favoreciendo la formación de productos. Para una reacción exotérmica, un aumento de temperatura desplazaría el equilibrio hacia los reactivos.
7.
FILL IN THE BLANK QUESTION
1 min • 1 pt
La constante de equilibrio ____________ de la temperatura.
Answer explanation
La temperatura es la única variable que puede cambiar el valor numérico de Kc. Un cambio en la temperatura afectará el balance entre las velocidades de las reacciones directa e inversa, cambiando así las concentraciones de equilibrio y, por lo tanto, el valor de Kc.
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