PROCESOS BIOLOGICOS SEM2 PARCIAL 2

Las sustancias _____ aumentan la concentración de iones de hidrógeno H+ cuando se disuelven en agua, esta definición fue establecida por:

• básicas - Arrhenius

• ácidas - Brönsted y Lowry

• ácidas - Arrhenius

• neutras - Brönsted y Lowry

El agua puede actuar como ácido o como base dependiendo del medio en que se encuentre, por lo que se le considera una molécula:

• Anfipática

• Hidrofílica

• Hidrófoba

• Anfótera

Usted recibe en su hospital a un paciente en estado grave al que decide tomar el pH en orina como análisis complementario. El instrumento utilizado mostró una coloración azul intenso reflejando un pH altamente básico. ¿Qué puede inferirse se trata y qué tipo de método es?

• Antocianina - cuantitativo

• Tiras reactivas - cualitativo

• Potenciómetro - cuantitativo

• Fenolftaleína - cualitativo

Razón principal por la cual las enzimas son sumamente selectivas con su sustrato.

• Por las cadenas lateral R de los aminoácidos del sitio activo

• Por los cofactores presentes en el sitio activo

• Por el grupo carboxilo de los aminoácidos del sitio activo

• Por los grupos carbonilos presentes en el sitio activo

Según la definición de _____ una sustancia _____ es aquella capaz de ceder iones H+ y una sustancia _____ es la que acepta iones H+.

• Brönsted y Lowry – básica – ácida

• Arrhenius – básica – ácida

• Brönsted y Lowry – ácida – básica

• Arrhenius – ácida – básica

Cuando una enzima se encuentra en su estado inactivo y desprovista del cofactor se le conoce como ____ y una vez que llega a su estado activo por la unión del cofactor y el sustrato, a la enzima se le conoce como _____.

• holoenzima – apoenzima

• holoenzima – coenzima

• apoenzima – holoenzima

• apoenzima – coenzima

En nuestro organismo existe una gran cantidad de reacciones metabólicas que implican el uso de enzimas importantes, estas son sumamente sensibles a los cambios de pH que enfrenta diariamente el organismo. ¿Cómo es posible combatir estos cambios de forma segura?

• Por la acción de tampones biológicos

• Por la acción de cuerpos cetónicos

• Por la acción de enzimas

• Por la acción de un buffer pH 10

Principal límite de la teoría propuesta por Arrhenius:

• Las bases aumentan la concentración de iones H+

• Los ácidos deben tener un HCL en su molécula

• Solo es válida para disoluciones anfipáticas

• Las bases deben de tener OH en su molécula

La siguiente ecuación representa:

HCl(ac) → H+ + Cl-

• Un ácido débil

• Una base fuerte

• Un ácido fuerte

• Una base débil

Un paciente presenta una

HCl(ac) → H+ + Cl-

cantidad considerablemente disminuida de iones H+ en su organismo. ¿Qué pH debería reportar en el informe del paciente?

• Un pH ácido

• Un pH básico

• Un pH neutro

• Un pH conjugado