ESTEQUIOMETRIA 1 (Bio-105)

¿Cuál es la masa atómica del carbono-12?

• 12 g
  

• 12 g/mol
  

• 12 u
  

• 12 moles
  

• 12 mg

¿Qué representa la masa atómica promedio?

• Masa de un átomo neutro

• 
  Promedio ponderado de isótopos
  
  

• Promedio de masas moleculares

• Peso neto de un átomo

• Masa de un ion

¿Cuál es la masa molecular del H₂O? (H = 1; O = 16)

• 18 g/mol
  

• 18 g

• 18 mg

• 18 uma

• 18 u/mol

¿Qué representa un mol?

• 
  6,022×10²³ partículas
  

• Masa total
  

• Volumen del gas

• 6,022×10²³ moles

• Concentración molar

¿Qué indica la fórmula empírica?

• Isótopos presentes
  

• Composición exacta

• Proporción mínima entre átomos

• Enlace entre átomos

• Masa molar

Si se combinan 4 moles de H₂ con 2 moles de O₂, ¿Cuántos moles de H₂O se forman?

2H₂ + O₂ → 2H₂O

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Si el porcentaje de impureza es 15 %, ¿cuánto reactivo puro hay en 100 g?

• 15 g

• 85 g

• 10 g

• 5 g

• 95 g

¿Cuántos átomos de H hay en 3 moles de H₂O?

• 6,022×10²³

• 3,613×10²⁴

• 3,011×10²³

• 9,033×10²³

• 1,204×10²⁴

¿Cuál es la composición porcentual del O en H₂SO₄? (H = 1; S = 32; O = 16)

• 65,3 %

• 32,7 %

• 45,7 %

• 72,5 %

• 64,3 %

¿Cuántos litros de CO₂ a condiciones normales se producen al quemar 5,8 g de butano (C₄H₁₀)? (C = 12; H = 1)

2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O

• 11,2 L

• 22,4 L

• 44,8 L

• 8,96 L

• 17,9 L