dinâmica química

Um químico realizou em laboratório alguns experimentos com o intuito de observar a velocidade em que uma solução aquosa do ácido HBr reagia com o magnésio metálico. Para isso, foram contadas, durante 20 segundos, as bolhas referentes à produção de gás hidrogênio logo após os reagentes serem misturados.

Na execução dos experimentos, foi utilizado o mesmo material metálico (magnésio), o mesmo volume de uma solução de HBr e a mesma massa do metal magnésio. Os critérios que sofreram alteração ao longo do experimento foram a forma de apresentação do magnésio (barra ou pedaços pequenos) e a temperatura. A tabela ao lado indica todas as condições utilizadas em cada experimento:

Assinale a alternativa que apresenta os experimentos na ordem crescente do número de bolhas observado.

• B, A, C

• C, B, A

• A, B, C

• n.d.a

Considere a seguinte equação que representa uma equação de oxirredução:

2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2

Determine respectivamente a substância oxidada e a reduzida:

• F2 é a substância oxidada e H2O é a substância reduzida.
• H2O é a substância reduzida e F2 é a substância oxidada.
• Ambas as substâncias são reduzidas.
• H2O é a substância oxidada e F2 é a substância reduzida.

Por que uma substância se reduz?

É difícil imaginar a nossa vida sem a utilização das pilhas e das baterias. São usadas para providenciar energia para os dispositivos eletrônicos que estão à nossa volta.

A energia elétrica de uma pilha é advinda de uma reação química, conhecida como

(a)  

• oxirredução
• combustão
• neutralização
• decomposição

 Os componentes eletrônicos, celulares, notebooks, entre outros, a cada dia, fazem mais parte de nosso cotidiano. E para esses equipamentos funcionarem, é preciso o uso de pilhas e baterias bem leves e pequenas. As pilhas podem ser definidas como “dispositivos capazes de transformar energia em energia

(a)   em energia ​ (b)   por meio de reações em que há transferência de elétrons do ​ (c)   para o ​ (d)  

• química
• elétrica
• ânodo
• cátodo

Atualmente, a Química é definida basicamente como a ciência que estuda a

Reações que liberam energia são chamadas de

• exotérmicas
• catalíticas
• reversíveis
• endotérmicas

Com relação ao calor envolvido nas reações, relacione corretamente:

• Reação exotérmica

• 
• Processo endotérmico

• 
• Absorção de calor

• 
• Liberação de calor

• ΔH > 0

• Transformação de líquido para gás

• ΔH < 0

O gráfico ao lado representa uma reação​ (a)   , porque a energia do reagente é ​ (b)   que a energia do​ (c)  

• exotérmica
• maior
• produto

o gráfico ao lado representa uma reação endotérmica porque:

• A temperatura do sistema diminui.
• A energia é liberada na reação.
• A energia foi absorvida e portanto a temperatura do reagente é maior que a do produto

• A energia foi absorvida e portanto a temperatura do produtos é maior que a do reagente.