Equilibrio químico y iónico
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cuál es la relación entre pH y pOH a 25°C?
pH + pOH = 14
pH - pOH = 14
pH * pOH = 14
pH / pOH = 14
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cómo se despeja la concentración de [OH⁻] a partir del pOH?
[OH⁻]=10⁻ⁿpOH
[OH⁻]=pOH/10
[OH⁻]=10^(pOH)
[OH⁻]=10⁻⁽ⁱⁿⁱⁱ⁾
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Si Kc es muy pequeño (<1), ¿qué indica?
Que en el equilibrio predominan los productos.
Que en el equilibrio predominan los reactivos.
Que la reacción es irreversible.
Que la reacción está en equilibrio.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cómo se comportan las bases fuertes en agua?
Se disocian completamente, liberando OH⁻
Se disocian parcialmente, liberando H⁺
No se disocian en absoluto
Forman soluciones ácidas al mezclarse con agua
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Qué característica tienen los ácidos fuertes?
Se ionizan completamente en solución acuosa, como el HCl
Son siempre sólidos a temperatura ambiente
Tienen un pH neutro en solución
No reaccionan con bases
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cómo se despeja la concentración de [H₃O⁺] a partir del pH?
[H₃O⁺]=10−pH
[H₃O⁺]=pH−10
[H₃O⁺]=10pH
[H₃O⁺]=pH10
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
¿Cómo se define el pH?
El pH es el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio, pH = -log [H₃O⁺].
El pH es la medida de la cantidad de oxígeno en una solución.
El pH es la temperatura a la que el agua hierve.
El pH es la cantidad de sales disueltas en un líquido.
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