สมบัติของสารประกอบไอออนิก

ข้อใดกล่าวถูกต้องเกี่ยวกับการนําไฟฟ้าของสารประกอบไอออนิก?

• นําไฟฟ้าได้ดีในสถานะของแข็ง

• นําไฟฟ้าไม่ได้ในทุกสถานะ

• นําไฟฟ้าได้ดีเมื่อหลอมเหลวหรืออยู่ในสารละลาย

• นําไฟฟ้าได้เฉพาะในสถานะก๊าซ

เหตุผลใดที่ทําให้สารประกอบไอออนิกมีจุดหลอมเหลวสูง?

• มีแรงยึดเหนี่ยวทางไฟฟ้าสถิตระหว่างประจุต่างขั้ว

• แรงยึดเหนี่ยวระหว่างไอออนมีค่าน้อย

• มีโมเลกุลขนาดใหญ่

• มีโครงสร้างเป็นโมเลกุลเดี่ยว

ข้อใดไม่ใช่สมบัติของสารประกอบไอออนิก?

• เปราะ แตกง่าย

• มีจุดหลอมเหลวต่ำ

• เป็นของแข็งที่อุณหภูมิห้อง

• ส่วนใหญ่ละลายน้ำได้ดี

เมื่อสารประกอบไอออนิกละลายน้ำแล้วสามารถนําไฟฟ้าได้ เพราะเหตุใด?

• มีอิเล็กตรอนอิสระเคลื่อนที่ได้

• มีไอออนที่เคลื่อนที่ได้ในสารละลาย

• มีการเกิดปฏิกิริยาเคมีทันที

• มีโครงสร้างโมเลกุลที่แยกออก

เพราะเหตุใดสารประกอบไอออนิกจึงเปราะและแตกหักง่าย?

• โครงสร้างภายในไม่มีระเบียบ

• มีช่องว่างระหว่างโมเลกุล

  จํานวนมาก

• เมื่อถูกกระแทก ไอออนประจุเดียวกันมาอยู่ใกล้กัน เกิดแรงผลัก

• มีพันธะโลหะที่อ่อนแอ

สารประกอบไอออนิกส่วนใหญ่มักละลายในน้ำได้ดี เพราะเหตุใด?

• น้ำสามารถดึงไอออนออกจากผลึกได้

• น้ำมีแรงผลักกับไอออน

• น้ำเป็นตัวทําละลายไม่มีขั้ว

• น้ำสามารถเปลี่ยนแปลงประจุของไอออนได้

ตัวอย่างใดต่อไปนี้เป็นสารประกอบไอออนิกที่ละลายน้ำและนําไฟฟ้าได้?

• C₆H₁₂O₆ (กลูโคส)

• NaCl (เกลือแกง)

• SiO₂ (ซิลิกา)

• CO₂ (ก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์)

หากต้องเลือกสารประกอบเพื่อใช้ทําอุปกรณ์ทนความร้อน ควรเลือกสารใด?

• NaCl (เกลือแกง)

• C₆H₁₂O₆ (กลูโคส)

• Cu (ทองแดง)

• SiO₂ (ซิลิกา)

เหตุผลใดที่สารประกอบไอออนิกไม่นําไฟฟ้าในสถานะของแข็ง?

• ไม่มีประจุ

• ไม่มีอิเล็กตรอน

• มีแรงผลักกันระหว่างไอออน

• ไอออนถูกยึดตรึงอยู่กับที่

ข้อใดต่อไปนี้อธิบายสมบัติของ NaCl ได้ถูกต้องที่สุด?

• เป็นของแข็ง เปราะ

  มีจุดหลอมเหลวต่ำ

• เป็นของแข็ง

  มีจุดหลอมเหลวสูง

  ละลายน้ำได้ดี นําไฟฟ้าเมื่อเป็นสารละลาย

• เป็นของเหลว นําไฟฟ้าได้ในทุกสถานะ

• เป็นของแข็ง ไม่ละลายน้ำและไม่นําไฟฟ้า