KUIS ASESMEN AWAL

(Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit)

Di antara larutan berikut yang tergolong larutan non-elektrolit adalah ... .

• NaOH (aq)

• HCl (aq)

• CH₃COOH (aq)

• C₆H₁₂O₆ (aq)

• NH₄Cl (aq)

(Penyetaraan Reaksi Redoks – Metode Setengah Reaksi)

Reaksi redoks berikut yang terjadi dalam suasana asam:
MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺
Jumlah molekul H₂O yang diperlukan dalam reaksi setara tersebut adalah ... .

• 1

• 2

• 4

• 8

• 10

(Sel Volta – Konsep Dasar)

Dalam sel volta yang terdiri dari elektroda Zn dan Cu, yang benar adalah ... .

• Cu bertindak sebagai anoda

• Zn mengalami reduksi

• Cu mengalami oksidasi

• elektron mengalir dari Zn ke Cu

• elektrolit hanya diperlukan di elektrode Cu

(Sel Volta – Potensial Elektroda)

Diketahui potensial reduksi standar:
Zn²⁺/Zn = –0,76 V
Cu²⁺/Cu = +0,34 V
Tegangan sel (E°sel) untuk sel volta Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu adalah ... .

• –1,10 V

• –0,42 V

• +0,42 V

• +1,10 V

• +1,00 V

(Aplikasi Sel Volta)

Salah satu contoh penerapan sel Volta dalam kehidupan sehari-hari adalah ... .

• pengisian baterai ponsel

• proses elektrolisis air

• korosi logam

• baterai pada jam tangan

• proses penyepuhan logam