Ujian Akhir Semester Kimia Analitik

Pernyataan yang benar dari gambar berikut adalah :

• Senyawa tersebut merupakan ligan tridentat

• Senyawa tersebut adalah ligan jenis bidentat

• Senyawa tersebut merupakan senyawa kompleks

Pernyataan yang paling tepat mengenai senyawa kompleks adalah ...

• Senyawa kompleks merupakan senyawa yang terbentuk akibat ikatan antara logam dengan suatu ligan. Jika senyawa tersebut dilarutkan dalam pelarut yang berbeda, maka kemungkinan akan menghasilkan warna yang berbeda sesuai dengan jenis pelarutnya.

• Pembentukan senyawa kompleks bergantung pada jumlah logam yang akan direaksikan. Semakin banyak logam yang berikatan, maka semakin mudah untuk membentuk senyawa kompleks.

• Senyawa kompleks yang paling stabil adalah senyawa kompleks logam besi dengan EDTA.

Suatu logam akan ditentukan kadarnya melalui titrasi kompleksometri. Logam tersebut adalah logam golongan utama. Titrasi dilakukan dengan menggunakan EDTA 0,28 M sebagai titran. Sebanyak 60 mL sampel logam dititrasi hingga berubah warna menjadi merah anggur. Volume EDTA yang diperlukan sampai titik akhir titrasi adalah 16,30 mL. Berapakah konsentrasi logam yang dihasilkan dari titrasi tersebut ?

• 0,076 M

• 4,564 M

• 16,800 M

Suatu logam akan ditentukan kadarnya melalui titrasi kompleksometri. Logam tersebut adalah logam golongan utama. Titrasi dilakukan dengan menggunakan EDTA 0,28 M sebagai titran. Sebanyak 60 mL sampel logam dititrasi hingga berubah warna menjadi merah anggur. Volume EDTA yang diperlukan sampai titik akhir titrasi adalah 16,30 mL.

Logam yang mungkin terdapat dalam sampel adalah :

• Calsium, Timbal dan Kalium

• Zink, tembaga dan nikel

• Calsium, kalium dan tembaga

Suatu logam akan ditentukan kadarnya melalui titrasi kompleksometri. Logam tersebut adalah logam golongan utama. Titrasi dilakukan dengan menggunakan EDTA 0,28 M sebagai titran. Sebanyak 60 mL sampel logam dititrasi hingga berubah warna menjadi merah anggur. Volume EDTA yang diperlukan sampai titik akhir titrasi adalah 16,30 mL.

Jika sampel logam yang dimaksudkan adalah magnesium, maka berapakah massa magnesium dalam sampel tersebut ? (Ar Mg = 24 g/mol)

• 109,536 g

• 1,824 g

• 403,2 g

Suatu logam akan ditentukan kadarnya melalui titrasi kompleksometri. Logam tersebut adalah logam golongan utama. Titrasi dilakukan dengan menggunakan EDTA 0,28 M sebagai titran. Sebanyak 60 mL sampel logam dititrasi hingga berubah warna menjadi merah anggur. Volume EDTA yang diperlukan sampai titik akhir titrasi adalah 16,30 mL. Indikator yang mungkin digunakna dalam titrasi tersebut adalah ?

• Eriochrome Black T

• Indikator fluorescein

• Amilum

Ligan EDTA termasuk jenis ligan ?

• Monodentat

• Bidentat

• Polidentat

Suatu logam akan ditentukan kadarnya melalui titrasi kompleksometri. Logam tersebut adalah logam golongan utama. Titrasi dilakukan dengan menggunakan EDTA 0,28 M sebagai titran. Sebanyak 60 mL sampel logam dititrasi hingga berubah warna menjadi merah anggur. Volume EDTA yang diperlukan sampai titik akhir titrasi adalah 16,30 mL. Pada keadaan sebelum titik ekuivalen, pH larutan dapat dihitung dengan menganalogikan bahwa pH hanya bergantung pada konsentrasi?

• EDTA

• Sampel Logam

• Kompleks logam-EDTA

Suatu sampel larutan dititrasi dengan menggunakan KSCN 0,66 M sebagai titrannya. Indikator yang digunakan adalah kation ferri. Hasil yang diperoleh pada titik akhir titrasi setelah penambahan 17 ml KSCN adalah pembentukan senyawa berwarna yang terlarut. Titrasi dilakukan dengan menggunakan erlenmeyer. Jenis titrasi yang memungkinkan untuk sampel tersebut adalah ....

• Titrasi redoks

• Titrasi kompleksometri

• Titrasi argentometri

Suatu sampel larutan dititrasi dengan menggunakan KSCN 0,66 M sebagai titrannya. Indikator yang digunakan adalah kation ferri. Hasil yang diperoleh pada titik akhir titrasi setelah penambahan 17 ml KSCN adalah pembentukan senyawa berwarna yang terlarut. Titrasi dilakukan dengan menggunakan erlenmeyer. Jika konsentrasi sampel diketahui sebesar 0,45 M dengan volume sampel yang dititrasi adalah 25 ml. Berapakah pH pada saat titik ekuivalen tersebut ?

• pH = - log √Ksp dari senyawa

• pH = - log Ksp senyawa

• pH = - log [sampel]