Segunda lista de exercícios Química 2º TRI - 2º Ano

A combustão do carbono pode ocorrer em duas etapas: 1) C (s) + ½ O (g) → CO (g) ΔH = -110,5 kJ 2) CO (g) + ½ O (g) → CO₂ (g) ΔH = -283,0 kJ Com base nesses dados, qual é a entalpia da reação global: C (s) + O (g) → CO₂ (g)?

• -172,5 kJ

• -393,5 kJ

• -110,5 kJ

• -283,0 kJ

Considere as entalpias de formação (ΔHf°) a 25°C:

• CH₄ (g): –74,8 kJ/mol

• O₂ (g): 0

• CO₂ (g): –393,5 kJ/mol

• H₂O (l): –285,8 kJ/mol

Calcule o ΔH da combustão do metano: CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (l)

• -890,1 kJ

• -285,8 kJ

• +74,8 kJ

• -679,3 kJ

3. Considere as energias médias das ligações (em kJ/mol):
- H-H: 436
- Cl-Cl: 243
- H-Cl: 431

Reação: H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2 HCl (g)
Qual é o valor de ΔH da reação com base nas energias de ligação?

• -184 kJ/mol

• +184 kJ/mol

• -242 kJ/mol

• +242 kJ/mol

Dadas as equações: 1) N (g) + O (g) → 2 NO (g) ΔH = +180 kJ 2) 2 NO (g) + O (g) → 2 NO₂ (g) ΔH = -114 kJ Determine ΔH para a reação: N (g) + 2 O (g) → 2 NO₂ (g)

• +294 kJ

• -294 kJ

• -66 kJ

• +66 kJ

A reação de combustão do etanol (CHOH) é: CHOH (l) + 3 O (g) → 2 CO (g) + 3 HO (l) Entalpias de formação (kJ/mol): - CHOH (l): -277 - CO (g): -393 - HO (l): -286 Qual é a variação de entalpia da reação?

• -1005 kJ

• -1367 kJ

• -887 kJ

• -1256 kJ