Quiz sobre Equilíbrio Químico

O equilíbrio químico só ocorre em reações irreversíveis.

Quando um sistema em equilíbrio é perturbado, ele tende a minimizar essa perturbação.

A constante de equilíbrio depende apenas da pressão.

O equilíbrio químico não pode ser alterado por mudanças de temperatura.

$$K_c = \frac{[N_2][H_2]^3}{[NH_3]^2}$$

$$K_c = \frac{[NH_3]^2}{[N_2][H_2]^3}$$

$$K_c = [NH_3]^2[N_2][H_2]^3$$

$$K_c = \frac{[N_2][NH_3]^2}{[H_2]^3}$$

Temperatura

Pressão

Volume

Massa molar dos reagentes

As concentrações dos reagentes e produtos tornam-se iguais.

As velocidades das reações direta e inversa tornam-se iguais.

A reação para completamente.

Apenas os produtos permanecem no sistema.

O equilíbrio se desloca para o lado com maior número de mols gasosos.

O equilíbrio se desloca para o lado com menor número de mols gasosos.

O equilíbrio não é afetado.

O sistema se decompõe.

$$K_c = \frac{[SO_2]^2[O_2]}{[SO_3]^2}$$

$$K_c = \frac{[SO_3]^2}{[SO_2]^2[O_2]}$$

$$K_c = [SO_3]^2[SO_2]^2[O_2]$$

$$K_c = \frac{[SO_2][SO_3]^2}{[O_2]}$$

$$K_c$$ aumenta.

$$K_c$$ diminui.

$$K_c$$ permanece constante.

$$K_c$$ zera.

O equilíbrio se desloca para a formação de reagentes.

O equilíbrio se desloca para a formação de produtos.

O equilíbrio não é afetado.

O sistema se decompõe.

$$2H_2O(l) \rightarrow 2H_2(g) + O_2(g)$$

$$N_2(g) + 3H_2(g) \rightleftharpoons 2NH_3(g)$$

$$C(s) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$$

$$NaCl(s) \rightarrow Na^+(aq) + Cl^-(aq)$$

A reação favorece os reagentes.

A reação favorece os produtos.

A reação não ocorre.

O sistema está em desequilíbrio.