Primera Ley de la Termodinámica

La Primera Ley de la Termodinámica es una manifestación de la conservación de la...

• Masa

• Energía

• Entropía

• Entalpía

¿Cuál de estas propiedades es una función de estado?

• Calor

• Trabajo

• Energía Interna

• Flujo de calor

Si un sistema realiza trabajo sobre sus alrededores, el signo del trabajo (W) en ΔU=Q−W es...

• Positivo

• Negativo

• Cero

• Depende del calor

El cambio en la energía interna (ΔU) de un sistema cerrado y adiabático (Q=0) es igual a...

• Q

• W

• −W

• Cero

En un proceso a presión constante, el cambio de entalpía (ΔH) es igual a...

• ΔU

• El calor transferido (Q)

• El trabajo realizado (W)

• Cero

La ecuación Q=m⋅c⋅ΔT se utiliza para calcular...

• Trabajo

• Calor de reacción

• Calor sensible

• Energía interna

Un bloque de metal de 50 g se enfría de 80°C a 60°C. Si su calor específico es 0.4 J/g·°C, ¿cuánto calor (Q) se transfiere?

• 400 J

• −400 J

• 1600 J

• −1600 J

Un gas absorbe 500 J de calor y realiza 300 J de trabajo. ¿Cuál es el cambio en la energía interna (ΔU) del gas?

• 800 J

• 200 J

• −200 J

• −800 J

Un sistema tiene una energía interna inicial de 150 kJ. Se realiza un trabajo de 20 kJ sobre el sistema y este libera 30 kJ de calor. ¿Cuál es la energía interna final del sistema?

• 100 kJ

• 140 kJ

• 160 kJ

• 200 kJ

Si se calientan 100 g de agua (c = 4.184 J/g·°C) y su temperatura aumenta 10°C, ¿cuál es el cambio de entalpía (ΔH) del agua si la presión se mantiene constante?

• 418.4 J

• 41.84 kJ

• 4.184 J

• 4.184 kJ