Understanding Chemical Bonds

Apa dua jenis ikatan kimia utama?

• Gaya Van der Waals dan interaksi dipol-dipol

• Ikatan ion dan ikatan kovalen

• Ikatan kovalen dan ikatan hidrogen

• Ikatan logam dan ikatan hidrogen

Definisikan ikatan ion dan berikan contohnya.

• Contoh ikatan ion adalah ikatan antara natrium (Na) dan klorin (Cl) dalam natrium klorida (NaCl), di mana natrium menyumbangkan elektron kepada klorin.

• Contoh ikatan ion adalah ikatan antara hidrogen (H) dan oksigen (O) dalam air (H2O).

• Contoh ikatan ion adalah ikatan antara karbon (C) dan nitrogen (N) dalam karbon nitrida (C3N4).

• Contoh ikatan ion adalah ikatan antara magnesium (Mg) dan sulfur (S) dalam magnesium sulfat (MgSO4).

Apa itu ikatan kovalen?

• Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk melalui pembagian pasangan elektron antara atom.

• Ikatan kovalen adalah ikatan kuat yang terbentuk oleh tarik-menarik ion yang bermuatan berlawanan.

• Ikatan kovalen melibatkan transfer elektron antara atom.

• Ikatan kovalen adalah jenis ikatan ion.

Bagaimana cara menentukan jenis ikatan antara dua unsur?

• Semua ikatan adalah baik logam atau kovalen terlepas dari elektronegativitas.

• Jenis ikatan dapat berupa ionik, kovalen polar, atau kovalen nonpolar tergantung pada perbedaan elektronegativitas.

• Jenis ikatan ditentukan oleh massa atom unsur-unsur tersebut.

• Jenis ikatan hanya berdasarkan keadaan fisik unsur-unsur tersebut.

Apa signifikansi elektronegativitas dalam ikatan kimia?

• Elektronegativitas tidak relevan dalam senyawa ionik.

• Elektronegativitas menentukan sifat ikatan kimia dan sifat molekul.

• Elektronegativitas tidak berpengaruh pada kekuatan ikatan.

• Elektronegativitas hanya berlaku untuk gas mulia.

Gambarlah struktur Lewis untuk air (H2O).

• H-O-H dengan dua pasangan bebas pada atom oksigen

• H2O dengan ikatan triple antara hidrogen dan oksigen

• H-O-H tanpa pasangan bebas pada atom oksigen

• H-O dengan satu pasangan bebas pada atom oksigen

Apa itu aturan oktet dalam hubungan dengan ikatan kimia?

• Atom lebih suka memiliki enam elektron di kulit terluarnya.

• Aturan oktet adalah prinsip dalam kimia yang menyatakan bahwa atom berusaha memiliki delapan elektron di kulit valensinya untuk mencapai stabilitas.

• Aturan oktet hanya berlaku untuk logam dalam ikatan.

• Atom hanya dapat berikatan jika mereka memiliki kulit terluar yang penuh dengan sepuluh elektron.

Jelaskan perbedaan antara ikatan kovalen polar dan nonpolar.

• Ikatan kovalen polar memiliki pembagian elektron yang sama, sementara ikatan kovalen nonpolar memiliki pembagian yang tidak sama.

• Ikatan kovalen polar memiliki pembagian elektron yang tidak sama, sementara ikatan kovalen nonpolar memiliki pembagian yang sama.

• Ikatan kovalen polar terbentuk antara logam dan nonlogam, sementara ikatan kovalen nonpolar terbentuk hanya antara nonlogam.

• Ikatan kovalen polar melibatkan interaksi ionik, sementara ikatan kovalen nonpolar melibatkan interaksi logam.

Bagaimana struktur Lewis membantu dalam memprediksi bentuk molekul?

• Struktur Lewis hanya menunjukkan rumus molekul.

• Struktur Lewis digunakan untuk menentukan titik didih.

• Struktur Lewis tidak mempertimbangkan pasangan elektron bebas.

• Struktur Lewis membantu memprediksi bentuk molekul dengan menggambarkan pengaturan elektron dan memungkinkan penerapan teori VSEPR.

Gambarlah struktur Lewis untuk karbon dioksida (CO2).

• O-CO-O

• O-C=O

• C=O=O

• O=C=O