Latihan Soal Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum

Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan…

• Bentuk orbital

• Energi utama dan ukuran orbital

• Orientasi orbital

• Arah spin elektron

Bilangan kuantum azimut (l) untuk orbital tipe p adalah…

• 0

• 1

• 2

• 3

Jika suatu elektron memiliki n = 3 dan l = 2, maka jenis orbitalnya adalah…

• 3s

• 3p

• 3d

• 3f

Bilangan kuantum magnetik (mₗ) dapat memiliki nilai…

• Sama dengan bilangan kuantum utama

• Hanya positif

• Dari -l hingga +l

• Dari -n hingga +n

Untuk orbital d, jumlah kemungkinan orientasi ruangnya adalah…

• 1

• 3

• 5

• 7

Elektron terakhir pada atom oksigen (Z = 8) memiliki bilangan kuantum:

• n = 2, l = 0, mₗ = 0, mₛ = +½

• n = 2, l = 1, mₗ = 0, mₛ = -½

• n = 2, l = 1, mₗ = 1, mₛ = +½

• n = 2, l = 1, mₗ = -1, mₛ = -½

Konfigurasi elektron yang benar untuk atom natrium (Z = 11) adalah…

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3p¹

• 1s² 2s² 3p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹

Prinsip larangan Pauli menyatakan bahwa…

• Elektron akan mengisi orbital dengan energi terendah terlebih dahulu

• Elektron dalam satu atom tidak dapat memiliki keempat bilangan kuantum yang sama

• Elektron dalam orbital yang sama memiliki spin yang sama

• Elektron bergerak dalam lintasan lingkaran mengelilingi inti

Menurut aturan Hund, pengisian elektron dalam orbital yang setara akan…

• Mengisi berpasangan terlebih dahulu

• Mengisi satu-satu dengan spin sejajar sebelum berpasangan

• Mengisi acak

• Mengisi semua orbital s dulu

Elektron terakhir pada atom klorin (Z = 17) berada pada subkulit…

• 3s

• 3p

• 2p

• 3d