จัดเรียงอิเล็กตรอนและเลขควอนตัม

อิเล็กตรอน 2 ตัวแรกของอะตอมถูกจัดเรียงในออร์บิทัลใด?

• 3d

• 2p

• 2s

• 1s

จำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดในออร์บิทัล s คือเท่าไร?

• 4

• 1

• 3

• 2

ชั้นพลังงานที่ 2 มีออร์บิทัลใดบ้าง?

• 2s, 2d

• 2s, 2p

• 2s, 2f

• 1s,2s

ธาตุออกซิเจน (O) มีอิเล็กตรอนทั้งหมด 8 ตัว อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายจะอยู่ในออร์บิทัลใด?

• 1s

• 2s

• 2p

• 2d

กฎของฮุนด์ (Hund’s rule) กล่าวไว้ว่าอย่างไร?

• อิเล็กตรอนต้องเติมออร์บิทัลที่มีพลังงานสูงสุดก่อน

• อิเล็กตรอนจะจับคู่ในออร์บิทัลก่อนเติมแต่ละออร์บิทัลทีละตัว

• อิเล็กตรอนสองตัวในออร์บิทัลเดียวกันต้องมีสปินเดียวกัน

• อิเล็กตรอนไม่สามารถมีเลขควอนตัมเหมือนกันได้

1. เหตุใดจึงสามารถเขียนโครงสร้างอิเล็กตรอนแบบย่อโดยใช้ก๊าซเฉื่อยแทนชุดอิเล็กตรอนก่อนหน้าได้?

• 1. ก๊าซเฉื่อยเป็นธาตุที่ไม่มีอิเล็กตรอน

• 1. ก๊าซเฉื่อยมีอิเล็กตรอนไม่ครบถ้วนจึงต้องแทนด้วยสัญลักษณ์

• 1. ก๊าซเฉื่อยไม่เกี่ยวข้องกับการเติมอิเล็กตรอน

• ก๊าซเฉื่อยมีความเสถียร

เลขอะตอมของธาตุที่มีอิเล็กตรอนจัดเรียงแบบ [Ar] 4s^2, 3d^5 คืออะไร?

• 22

• 23

• 25

• 24

เมื่อธาตุเหล็ก (Fe) สูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัวจะได้ไอออน Fe2+ การสูญเสียอิเล็กตรอนเกิดจากออร์บิทัลใด?

• 3d

• 4s

• 2s

• 3p

เลขควอนตัมหลัก n บอกอะไร?

• ชั้นพลังงาน

• ทิศทางของออร์บิทัล

• รูปร่างออร์บิทัล

• ทิศทางของสปิน

เลขควอนตัมสปิน ms ของอิเล็กตรอนมีค่าได้เท่าไร?

• 1/2

• +1/2, 1/2

• +1/2, -1/2

• ถูกทั้งหมด