ALKANE

Công thức phân tử của alkane có tên gọi là propane là gì?

• C₄​H₁₀

• CH₄​

• C₂​H₆​

• C₃​H₈​

Chọn phương trình hóa học đúng thể hiện phản ứng đốt cháy hoàn toàn butane (C₄​H₁₀​)?

• C₄​H₁₀​ + O₂​−> CO₂​ + H₂​O

• C₄​H₁₀​ + 13/2 O₂​ −>

  4 CO₂​ + 5 H₂​O

• 2C₄​H₁₀​ + 13O₂​−> 8CO₂ ​+ 10H₂​O

• C₄​H₁₀​ + O₂​−> C+ H₂​O

Khi đốt cháy khí butane trong bình gas, người ta quan sát thấy ngọn lửa xanh, tỏa nhiều nhiệt và sinh ra hơi nước, khí carbon dioxide. Kết quả này giúp rút ra tính chất hóa học cơ bản nào của alkane?

• Alkane dễ bị oxi hóa (dễ cháy) khi có điều kiện thích hợp.

• Alkane có tính chất hóa học tương tự alkene.

• Alkane có khả năng phản ứng cộng.

• Alkane có khả năng phản ứng thế.

Lý do chính khiến propane và butane được sử dụng rộng rãi làm khí gas đun nấu trong bình gas gia đình thay vì methane là gì?

• Propane và butane có khối lượng phân tử nhỏ hơn, dễ bay hơi hơn.

• Propane và butane có khả năng phản ứng hóa học cao hơn methane.

• Propane và butane có nhiệt trị thấp hơn, an toàn hơn khi sử dụng.

• Propane và butane dễ hóa lỏng ở áp suất thấp, thuận tiện cho việc lưu trữ và vận chuyển.

Một học sinh muốn sử dụng khí thiên nhiên (thành phần chính là methane) làm nhiên liệu cho bếp gas thay vì bình gas LPG thông thường. Học sinh này cần lưu ý điều gì về việc lưu trữ và sử dụng loại nhiên liệu này?

• Khí thiên nhiên không an toàn khi sử dụng vì rất dễ cháy nổ.

• Methane cần được lưu trữ ở dạng khí nén cực mạnh trong các bình chịu áp suất cao.

• Khí thiên nhiên có thể được nén thành dạng lỏng dễ dàng trong bình gas dân dụng.

• Cần phải đốt cháy methane ở nhiệt độ rất cao mới có thể duy trì phản ứng.

Vì sao khí thiên nhiên (thành phần chính là methane) khi dùng làm nhiên liệu cho xe buýt, xe taxi lại được lưu trữ ở áp suất rất cao (nén) thay vì hóa lỏng giống như khí gas dân dụng?

• Vì methane là khí hiếm trong tự nhiên nên cần được bảo quản đặc biệt.

• Vì methane có nhiệt trị cao hơn nhiều propane và butane.

• Vì methane khó hóa lỏng ở nhiệt độ thường và áp suất vừa phải.

• Vì methane dễ gây ra cháy nổ hơn so với propane và butane.

Trong trường hợp nào, phản ứng đốt cháy alkane có thể sinh ra khí carbon monoxide (CO) độc hại thay vì chỉ CO₂​?

• Khi alkane phản ứng với các chất oxi hóa mạnh.

• Khi phản ứng xảy ra ở nhiệt độ quá cao.

• Khi alkane được đốt cháy trong môi trường thừa oxygen.

• Khi phản ứng đốt cháy diễn ra không hoàn toàn do oxygen.

Vì sao các alkane từ C₅​ đến C₁₀​ lại là thành phần chính của xăng, trong khi các alkane có khối lượng phân tử lớn hơn (C₁₁​ đến C₁₇​) lại là thành phần chính của dầu hỏa và dầu diesel?

• Vì các alkane nặng hơn có nhiệt trị thấp hơn.

• Vì các alkane nặng hơn dễ bay hơi hơn.

• Vì các alkane nhẹ hơn có khả năng gây ô nhiễm môi trường nhiều hơn.

• Vì tính chất vật lý của chúng phù hợp với từng loại động cơ.

Propane (C₃​H₈​) được sử dụng làm nhiên liệu cho bếp cắm trại. Giả sử một bình propane nhỏ có khối lượng 500 gam. Nếu nhiệt đốt cháy chuẩn của propane là −2220 kJ/mol và khối lượng mol là 44g/mol, lượng nhiệt tỏa ra tối đa khi đốt cháy hết bình gas này là bao nhiêu?

• Khoảng 25,23 kJ

• Khoảng 500 kJ

• Khoảng 25227 kJ

• Khoảng 252,3 kJ

Tại sao việc sử dụng xăng (hỗn hợp alkane C₅​−C₁₀​) lại không phù hợp với các động cơ diesel, trong khi dầu diesel (hỗn hợp alkane C₁₁​−C₁₇​) không phù hợp với các động cơ xăng?

• Sử dụng sai nhiên liệu có thể làm hỏng các bộ phận của động cơ.

• Dầu diesel có nhiệt độ bốc cháy thấp hơn xăng nên không an toàn cho động cơ xăng.

• Động cơ diesel yêu cầu nhiên liệu dễ bay hơi để dễ nổ hơn.

• Xăng có nhiệt trị cao hơn dầu diesel nên gây quá nhiệt cho động cơ diesel.