Phương trình Clapeyrol

Một lượng khí lí tưởng có khối lượng m, số mol n, khối lượng mol M, áp suất p, thể tích V và nhiệt độ T. Phương trình Clapeyron viết cho lượng khí này là

• pV = nRT.

• pV = (m/M)RT.

• pV = (n/M) RT.

• pV = mRT.

Hằng số khí lí tưởng R có giá trị bằng

• 0,083 (at.lit)/(mol.K).

• 8,31 J/(mol.K).

• 0,081 (atm.lit)/(mol.K).

• 0,831 J/(mol.K).

Một khí chứa trong một bình dung tích 3 lít có áp suất 200 kPa và nhiệt độ 16 °C có khối lượng 11 g. Khối lượng mol của khí ấy bằng

• 32g/mol.

• 44 g/mol.

• 2 g/mol.

• 28g / mol.

Cho biết khối lượng mol của khí Hêli là 4 g/mol. Cho R = 0,082 (atm.lít)/(mol.K). Ở điều kiện tiêu chuẩn khối lượng riêng của khí này bằng

• 0,18 g/lít.

• 18 g/lít.

• 18 kg/m3.

• 18 g/m3.

Một bình chứa khí oxi dung tích 10 lít ở áp suất 250 kPa và nhiệt độ 27 °C. khối lượng khí oxi trong bình là

• 32,1 g.

• 25,8 g.

• 12,6 g.

• 22,4 g.

Một bình dung tích 5 lít chứa 7g nitơ (N2) ở 2 °C. Áp suất khí trong bình là

• 1,65 atm.

• 1,28 atm.

• 3,27atm.

• 1,1 atm.

Thực hiện quá trình biến đổi trạng thái của một nửa mol khí Helium từ điều kiện tiêu chuẩn đến trạng thái có nhiệt độ 273 °C, áp suất 3,5atm. Thể tích khí Helium ở trạng thái đó là

• 12,8 lít.

• 12,8 m3.

• 6,4 lít.

• 6,4 m3.

Cho 4 bình có dung tích như nhau và cùng nhiệt độ, đựng các khí khác nhau, bình 1 đựng 4 g hiđro, bình hai đựng 22 g khí cacbonic, bình 3 đựng 7 g khí nitơ, bình 4 đựng 4 g oxi. Bình khí có áp suất lớn nhất là

• bình 1.

• bình 2.

• bình 3.

• bình 4.

Có 14 g chất khí lí tưởng đựng trong bình kín có thể tích 1 lít. Đun nóng đến 127 °C, áp suất trong bình là 16,62.10^5 Pa. Khí đó là khí gì?

• Ôxi.

• Nitơ.

• Hêli.

• Hiđrô.

Có bao nhiêu mol khí nitơ trong một bình kín có dung tích 0,75 lít ở 26 °C và ở áp suất 760 mmHg. Biết R = 0,082 atm.lít/mol.K.

• 0,02mol.

• 0,03mol.

• 0,04mol.

• 0,05mol.