UQuimica 2

Dada la siguiente ecuación química balanceada: 3 A + 2 B → 4 C Si tienes 9 moles de A y 5 moles de B, ¿cuál es el reactivo limitante?

• A

• B

• No hay reactivo limitante

Para la reacción: 2 X + 3 Y → 4 Z Si comienzas con 10 moles de X y 15 moles de Y, ¿cuántos moles de Z se podrían formar teóricamente si todos los reactivos se convierten en productos?

• 10 moles

• 20 moles

• 30 moles

Si el rendimiento teórico de una reacción es 50 gramos de producto y el rendimiento real obtenido es 40 gramos, ¿cuál es el rendimiento porcentual?

• 80%

• 70%

• 90%

En una reacción, si el reactivo limitante es A y la ecuación balanceada es: 2 A + 3 B → 4 C. Si tienes 12 moles de A y 9 moles de B, ¿cuántos moles de C puedes formar teóricamente?

• 24 moles

• 18 moles

• 12 moles

• 6 moles

¿Qué característica principal distingue a un enlace iónico de un enlace covalente?

• El enlace iónico se forma mediante la compartición de electrones, mientras que el enlace covalente implica la transferencia de electrones.

• El enlace iónico se forma mediante la transferencia completa de electrones de un átomo a otro, creando iones que se atraen electrostáticamente.

• El enlace iónico se forma cuando los átomos comparten electrones en lugar de transferirlos.

¿Cuál es el criterio para determinar el tipo de enlace entre dos átomos basándose en la diferencia de electronegatividad?

• Un enlace covalente se forma si la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7; un enlace iónico si es mayor a 1.7; y un enlace metálico si es exactamente 1.7.

• Un enlace covalente se forma si la diferencia de electronegatividad es menor a 0.5; un enlace iónico si es mayor a 1.7; y un enlace metálico si es intermedio.

• Un enlace covalente se forma si la diferencia de electronegatividad es menor a 0.5; un enlace iónico si es mayor a 2.0; y un enlace metálico si es intermedio.

¿Cuál de las siguientes ecuaciones representa una reacción de doble desplazamiento?

• 
• 
• 

¿Cuál es la masa molar del dióxido de carbono (CO2)? (Las masas atómicas son C=12.01 g/mol y O=16.00 g/mol.)

• 44.01 g/mol

• 32.00 g/mol

• 28.01 g/mol

Si tienes 50 gramos de H2SO4, ¿cuántos moles de H2SO4 tienes?

• 0.51 moles

• 1.02 moles

• 0.25 moles

• 2.00 moles

¿Cuántos moles hay en 1 L de una solución 0.51 M?

• 0.51 moles

• 1.02 moles

• 2.10 moles