Hukum dasar kimia

Hukum lovaisier menyatakan bahwa stoikometri dan konsep mol sesudah reaksi adalah

• Berubah-ubah

• Tetap sama

• Selalu berkurang

• Tidak dapat ditentukan

Pada pembentukan senyawa FeS, menurut hukum proust, perbandingan massa antara Fe dan S adalah 7:4. Jika massa Fe yang digunakan 14 gram, maka massa S yang bereaksi adalah

• 2 gram

• 4 gram

• 8 gram

• 10 gram

Unsur karbon dan oksigen dapat membentuk beberapa bentuk senyawa seperti CO, CO2, dan CO3. Hukum manakah yang menjelaskan hubungan perbandingan massa oksigen di ketiga senyawa tersebut

• Lavoisier

• Proust

• Dalton

• Gay-Lussac

Satuan mol digunakan untuk menyatakan

• Massa zat

• Volume zar cair

• Jumlah partikel zat

• Tekanan gas

Massa molar suatu senyawa dapat dihitung dengan menjumlahkan

• Massa atom penyusunnya

• Jumlah mol dalam senyawa

• Volume senyawa dalam liter

• Koefisien reaksi

Jika 20L nitrogen direaksikan dengan hidrogen sesuai reaksi berikut

N2 + 3H2 ➡️ 2NH3 adalah, dengan perbandingan 1:3:2.berapa vol hidrogen

• 20 liter

• 30 liter

• 40 liter

• 60 liter

Stoikiometri adalah reaksi untuk menentukan

• Mol

• Massa

• Volume

• Semua benar

Suatu partikel berlebihan dalam reaksi akan tersisa jumlah zatnya karena

• Ketidak sesuaian Perbandingan koefisien

• Reaksi yg tetap

• Reaksi yg berlebihan

• Hukum kekekalan

Stp singkatan dari

• Standar Temperatur Pressure

• Sains Tekhnologi Perbandingan

• Standar Temperatur Persure

• Standar Temperatur Perbandingan

Hukum yg menjelaskan perbandingan berlaku pada seluruh molekul

• Hukum alam

• Hukum Lavoisier

• Hukum Avogadro

• Hukum Proust