Bài 3: Mol và Tỉ Khối của Chất Khí

Khối lượng nguyên tử carbon được quy ước là …………..1/12 nguyên tử (amu).

Khối lượng 1 nguyên tử carbon là ………….và khối lượng này rất nhỏ.

Số Avogadro (NA) là số nguyên tử có trong 12 gam carbon và có giá trị là … ……..

=> Mol là lượng chất có chứa ………. nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

CT tính: Số nguyên tử, phân tử = ……….…………… (1)

Đọc thông tin Hình 3.1 tr 16 sgk và so sánh khối lượng của 1 mol nguyên t

ol là lượng chất có chứa ………. nguyên tử hoặc phân tử của chất đó. CT tính: Số nguyên tử, phân tử = ……….…………… (1)

Ví dụ: 1. Đọc thông tin Hình 3.1 tr 16 sgk và so sánh khối lượng của 1 mol nguyên tử carbon, 1 mol phân tử iodine và 1 mol phân tử nước. Khối lượng 1 mol nguyên tử carbon là ..... gam Khối lượng 1 mol phân tử iodine là ..... gam Khối lượng 1 mol phân tử Nước là ..... gam So sánh ……………………………………………………………………………

2. Vận dụng CT (I) Tính số nguyên tử, phân tử có trong mỗi lượng chất sau: a) 0,25 mol nguyên tử C b) 2 mol phân tử H2O

Câu 2.  2.1. Từ CT (2) => Số mol = …………………………………. (2) 2.2. Áp dụng: Một lượng chất sau đây tương đương bao nhiêu mol nguyên tử hoặc mol phân tử? a) 1,2044 . 1022 phân tử Fe2O3; b) 7,5275 . 1024 nguyên tử Mg.