Lista de Exercícios de Física (2° ANO) - 2° TRIMESTRE

Uma massa gasosa está em um recipiente de 6,0 L, sob pressão de 2,5 atm e temperatura de 27°C. Ao aumentar a pressão em 0,5 atm, o volume diminui 1,0 L. Qual a nova temperatura do gás e que tipo de transformação ocorreu?

• Aproximadamente 273 K; transformação isotérmica

• Aproximadamente 300 K; transformação isocórica

• Aproximadamente 327 K; transformação isobárica

• Aproximadamente 327 K; transformação isoterma

Um menino deixou escapar um balão contendo 2,0 L de gás hélio, a 20°C e pressão de 2,0 atm. Quando atingir uma altura em que sua pressão é 0,5 atm e sua temperatura é 10°C. Qual das alternativas a seguir representa corretamente o novo volume do balão?

• 8,2 L

• 4,0 L

• 1,0 L

• 2,5 L

Considere que um recipiente com êmbolo móvel, capaz de deslizar sem atrito, contém 20 litros de O2(g) sob pressão de 160 kPa a 298 K. Que volume o gás passará a ocupar se a pressão for reduzida para 80 kPa nessa mesma temperatura?

• 10 litros

• 40 litros

• 32 litros

• 25 litros

Num recipiente com 12,5mL de capacidade está contida certa amostra gasosa cuja massa exercia uma pressão de 685 mmHg, à temperatura de 22°C. Quando esse recipiente foi transportado com as mãos, sua temperatura elevou-se para 37 °C. A nova pressão exercida pela amostra é:

• 0,5 atm

• 1 atm

• 3 atm

• 2 atm

Qual é a energia interna contida em 4 mols de um gás monoatômico ideal, a uma temperatura de 280 K?

• 13,944 J

• 4,648 J

• 2,800 J

• 22,400 J

Um gás recebe de uma fonte externa 12J de calor e realiza um trabalho de 7,5J. Qual é a variação da energia interna desse gás?

• -4,5J

• 19,5J

• 7,5J

• 4,5J

7. Em um recipiente são colocados 3 mols de um gás ideal, a uma temperatura de 500 K. Qual é a energia interna desse gás?

• 18,7 kJ

• 6,2 kJ

• 12,5 kJ

• 25,0 kJ

As transformações termodinâmicas referem-se às mudanças de estado de um sistema devido à variação de pressão, volume ou temperatura. Qual das alternativas abaixo melhor define essas transformações?

• Mudanças químicas que ocorrem apenas em sólidos.

• Mudanças de estado de um sistema devido à variação de pressão, volume ou temperatura.

• Transformações que só acontecem em sistemas fechados.

• Alterações que envolvem apenas a transferência de elétrons.

Um sistema termodinâmico ao passar de um estado inicial para um estado final, tem 200 J de trabalho realizado sobre ele, liberando 70 cal. Usando a 1ª lei da termodinâmica e considerando que 1cal equivale a 4,19J, indique o valor, com os respectivos sinais, das seguintes grandezas:

• τ = 200 J Q = -293,3 J ΔU = -93,3 J

• τ = -200 J Q = 293,3 J ΔU = 93,3 J

• τ = 200 J Q = 293,3 J ΔU = 493,3 J

• τ = -200 J Q = -293,3 J ΔU = 93,3 J

Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma mostra contendo 4 mol desse gás exerce uma pressão de 2,46 atm a 27°C. Nessas condições, determine o volume ocupado pelo gás. Dados: R = 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹

• V = 10 L

• V = 20 L

• V = 40 L

• V = 80 L