Exercício – forças Intermolecular

As forças de interação interpartículas são:

• Ligações químicas que unem os átomos dentro de uma molécula.

• Forças que mantêm moléculas e íons unidos nos estados sólido e líquido.

• Forças que ocorrem apenas em gases.

• Interações que ocorrem apenas em reações químicas.

As forças de London (dipolo induzido) ocorrem quando:

• Uma molécula polar atrai outra molécula polar.

• Um íon interage com uma molécula polar.

• O movimento dos elétrons cria dipolos temporários em moléculas apolares.

• Um hidrogênio se liga diretamente ao flúor, oxigênio ou nitrogênio.

A interação dipolo permanente (dipolo-dipolo) ocorre quando:

• Há aproximação de moléculas apolares.

• Moléculas polares interagem devido às cargas parciais permanentes.

• Moléculas polares induzem um dipolo em apolares.

• Um íon positivo atrai um dipolo negativo.

A ligação de hidrogênio é mais forte que outras interações dipolo-dipolo porque:

• Envolve metais alcalinos.

• O hidrogênio, ligado a F, O ou N, gera forte atração entre moléculas.

• Depende apenas da massa molecular.

• Só ocorre em substâncias iônicas.

A interação íon-dipolo ocorre em qual situação?

• Entre duas moléculas apolares.

• Entre moléculas polares diferentes.

• Entre íons e moléculas polares.

• Entre moléculas polares que possuem hidrogênio ligado a F, O ou N.

Por que o ponto de ebulição aumenta quando a força intermolecular é mais intensa?

• Porque é mais fácil romper essas interações.

• Porque é necessário mais energia para romper as interações intermoleculares.

• Porque o calor diminui a atração entre elétrons e prótons.

• Porque o ponto de fusão também diminui.

Qual a ordem correta da força relativa das interações, da mais fraca para a mais forte?

• Dipolo permanente < Dipolo induzido < Ligação de hidrogênio < Íon-dipolo

• Dipolo induzido < Dipolo permanente < Ligação de hidrogênio < Íon-dipolo

• Ligação de hidrogênio < Íon-dipolo < Dipolo induzido < Dipolo permanente

• Íon-dipolo < Ligação de hidrogênio < Dipolo permanente < Dipolo induzido

Por que a água (H₂O) tem ponto de ebulição mais alto que o H₂S?

• Porque a água tem massa molar maior.

• Porque a água forma ligações de hidrogênio, enquanto o H₂S não forma.

• Porque o enxofre não é polar.

• Porque o H₂S é iônico.

Qual a diferença entre ligação química e força intermolecular?

• Ligação química é fraca e força intermolecular é forte.

• Ligação química ocorre entre moléculas e força intermolecular dentro de átomos.

• Ligação química une átomos dentro da molécula, e força intermolecular une moléculas entre si.

• Não há diferença entre os dois termos.

A dissolução do NaCl em água ocorre porque:

• O NaCl é apolar e interage com a água por dipolo induzido.

• Os íons Na+ e Cl- interagem com as moléculas de água por forças íon-dipolo.

• O NaCl forma ligações de hidrogênio com a água.

• A água destrói a ligação iônica do NaCl.