KONFIGURASI ELEKTRON TEORI MEKANIKA KUANTUM

 Menurut model atom Niels Bohr, elektron bergerak pada lintasan tertentu yang disebut:

• Orbital

• Kulit

• Subkulit

• Spin

Bilangan kuantum utama (n) dalam model Bohr menunjukkan:

• Bentuk orbital

• Tingkat energi elektron

• Orientasi orbital

• Arah putaran elektron

Elektron pada kulit terluar atom menurut Bohr disebut elektron:

• Valensi

• Inti

• Kuantum

• Stasioner

Elektron dapat meloncat dari kulit yang lebih rendah ke kulit yang lebih tinggi jika:

• Melepaskan energi

• Menyerap energi

• Tidak ada perubahan energi

• Bergerak acak

 Jumlah maksimum elektron pada kulit ke-n menurut Bohr adalah: 

• 2n

•  n²

• 2n²

• n

Kulit M (n=3) dapat menampung maksimum elektron sebanyak:

• 2

• 4

• 8

• 18

Bilangan kuantum azimut (l) untuk subkulit d adalah:

• 0

• 1

• 2

• 3

Jumlah orbital pada subkulit p adalah:

• 1

• 3

• 5

• 7

Bilangan kuantum spin (s) memiliki nilai:

• 0 atau 1

• +½ atau -½

• -1, 0, +1

• Bilangan bulat

Konfigurasi elektron atom natrium (Na, Z=11) dalam keadaan dasar adalah:

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

• 1s² 2s² 2p⁵ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

• 1s² 2s² 2p⁴ 3s³