ulangan larutan asam basa

. Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

• Meningkatkan [H⁺] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menurunkan [H⁺] bila dimaasukkan kedalam H₂O

• Meningkatkan [OH^–] bila dimasukkan kedalam H₂O

• Menerima 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

• Memberi 1 H⁺ dari pasangan reaksinya

Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah, bila dimasukkan ke dalam larutan…

• Kalium hidroksida

• Natrium klorida

• Barium sulfat

• Asam klorida

• Natrium nitrat

Larutan yang mempunyai pH lebih besar dari 7 adalah . . . .

• Gula

• Alkohol

• Amoniak

• Asam nitrat

• Asam klorida

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . .

• . 2 – log 4

• . 2 + log 4

• . 2 + log 2

• 12 + log 4

• 12

dari senyawa-senyawa dibawah berikut yang berperan sebagai asam Bronsted dan basa Bronsted adalah…..

• Cl^–

• H₂O

• CO₂

• CO₃^2-

• NO₃^–

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..

• . 0,075 M

• . 0,10 M

• 0,15 M

• 0,20 M

• 0,30 M

pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 L larutannya adalah …..

• 11

• 13

• 12

• 7

• 10

Larutan CH₃COOH 0,05 M memiliki K_{a = 1,8 x 10^-5}, pH larutan tersebut adalah……..

• . 3,5 − log 2   

• 3,6 – log 2   

• 3,7 – log 3

• . 3,5 – log 3

• 6,3 – log 2

. Jika K_a (CH₃COOH) = 1 X 10^-5 maka pH larutan CH₃COOH 0,1 M adalah . .

• 3

• 9

• 11

• 7

• 13

. Jika larutan Ca(OH)₂ 0,02 M , maka konsentrasi ion OH⁻ dalam larutan tersebut adalah……

• 0,01    

• 0,02     

• 0,03

• 0,004

• 0,005