KUIS TERMOKIMIA (PENENTUAN PERUBAHAN ENTALPI)

Data energi ikatan :

C = C : 611 kJ/mol

C – H : 414 kJ/mol

H – Cl : 431 kJ/mol

C – Cl : 339 kJ/mol

C – C : 347 kJ/mol

Berdasarkan data energi ikatan, maka perubahan entalpi pada reaksi

C₂H₄ + HCl → C₂H₅Cl adalah… kJ

• +46

• 
  -58

• -148

• -46

• -138

Diketahui data energi ikatan rata rata :

C – H : 99 kkal

H – Cl : 103 kkal

C – C : 83 kkal

C – Cl : 79 kkal

C = C : 164 kkal

Besarnya perubahan entalpi dari reaksi berikut adalah … kkal.

• 
  +36

• 
  +6

• 
  -8

• +8

• 
  -6

Perhatikan persamaan reaksi termokimia di bawah ini:

1. ½ N₂ (g) + ½ O₂ (g) → NO (g) ΔH = +kJ/mol

2. NO₂ (g) → ½ N₂ (g) + O₂ (g) ΔH = −kJ/mol

3. CO₂ (g) → C (s) + O₂ (g) ΔH = +kJ/mol

4. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O ΔH = −kJ/mol

5. Na (s) + ½ Cl₂ (g) → NaCl ΔH = −kJ/mol

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ΔH_f^o, ΔH_d^o, dan ΔH_c^o adalah ….

• 
  (3), (4), dan (5)

• 
  (1), (3), dan (5)

• 
  (1), (2), dan (3)

• 
  (2), (4), dan (5)

• (1), (2), dan (4)

Bila data entalpi pembentukan standar:

ΔH_^fo C₃H₈ (g) = – 104 kJ mol^–1

ΔH_^fo CO₂ (g) = – 394 kJ mol^–1

ΔH_^fo H₂O (g) = – 286 kJ mol^–1

maka harga ΔH reaksi :

C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) adalah …

• 
  –1.024 kJ

• 
  –1.134 kJ

• 
  –1.121 kJ

• –2.222 kJ

• –2.232 kJ

jawaban yang tepat untuk soal ini adalah....

• + 92,4

• + 46,2

• – 46,2

• – 92,4

• – 184,8