Quizziz 01 - Geometría molecular y TREPEV

¿Qué se entiende por repulsión electrónica?

• La fuerza que atrae electrones hacia el núcleo

• La fuerza de repulsión entre cargas negativas de los electrones

• La atracción entre protones y electrones

• La energía de enlace en un átomo

¿Qué es la geometría molecular?

• La disposición de los átomos en el espacio tridimensional

• El número de protones en el núcleo de un átomo

• La configuración electrónica interna de los átomos

• La forma de los orbitales atómicos aislados

¿Por qué dos moléculas con la misma fórmula pueden tener geometrías diferentes?

• Porque la masa atómica cambia en cada caso

• Porque los pares libres de electrones afectan la distribución espacial

• Porque los electrones no cumplen con la ley de conservación de masa

• Porque los protones también forman enlaces

¿Cuál es el ángulo de enlace en una molécula lineal?

• 90°

• 109,5°

• 120°

• 180°

¿Cuál es el ángulo aproximado en una molécula trigonal plana?

• 90°

• 109,5°

• 120°

• 180°

¿Qué ángulo caracteriza a la geometría tetraédrica?

• 120°

• 180°

• 90°

• 109,5°

En la realidad, el amoníaco (NH₃) presenta ángulos de enlace menores a 109,5°. Esto podría deberse a:

• La ausencia de pares libres en el nitrógeno

• La repulsión adicional de un par libre sobre los pares enlazantes

• La simetría perfecta del tetraédro

• La electronegatividad baja del nitrógeno

En la realidad, en la molécula de agua (H₂O), el ángulo H–O–H es de aproximadamente 104,5° y no se 120°. ¿A qué se debe esta desviación del ángulo?

• A la presencia de dos pares libres en el oxígeno que generan mayor repulsión

• A que el oxígeno no cumple el octeto

• A la alta masa del oxígeno

• A la electronegatividad del hidrógeno

¿Qué ángulo caracteriza a la bipirámide trigonal (ejemplo: PCl₅)?

• 90° y 120°

• 109,5°

• 104,5°

• 180°

¿Por qué SF₆ tiene ángulos de 90° en todas sus posiciones?

• Porque es lineal

• Porque es tetraédrica

• Porque adopta una geometría octaédrica

• Porque no tiene electrones libres