كيمياء- لؤي أبو طالب - الاختبار الأول

العنصر الذي لا يشكل أيونات في الظروف العادية هو:

• O

• Cl

• Ne

• Na

الرابطة التي تتكون بين الفلز وغير الفلز هي:

• رابطة تساهمية

• رابطة تناسقية

• رابطة أيونية

• رابطة هيدروجينية

المجموعة التي تحتوي على عناصر تفقد إلكترونين لتحقيق الاستقرار هي:

• القلويات

• القلويات الأرضية

• الهالوجينات

• النبيلة

عدد أزواج الإلكترونات المشاركة في الرابطة الثلاثية هو:

• 1

• 2

• 3

• 4

شكل جزيء
CO₂
هو:

• رباعي السطوح

• خطّي

• مستوي ثلاثي

• منحني

قوة التجاذب بين جزيئات الكلور
(Cl₂)
هي:

• الهيدروجين

• ثنائي القطب

• لندن

• أيونية

العنصر الذي يظهر أكثر من حالة أكسدة هو:

• مغنيسيوم

• حديد

• صوديوم

• ألومنيوم

الرابطة التساهمية التي يشارك فيها كل ذرة إلكترونًا واحدًا فقط تُسمى:

• احادية

• ثنائية

• ثلاثية

• تناسقية

العنصر الأكثر سالبية كهربائية من بين هؤلاء هو:

• H

• Cl

• O

• F

العنصر الأكثر سالبية كهربائية بعد الفلور هو:

• الأكسجين

• النيتروجين

• الكلور

• الهيدروجين