ULANGAN HARIAN TERMOKIMIA

perubahan kalor yang menyertai perubahan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya adalah . . . .

• 
  entalpi pembakaran standar

• entalpi pembentukan standar

• entalpi atomisasi standar

• entalpi netralisasi standar

• 
  entalpi penguraian standar

erjadinya reaksi endoterm ditunjakkan pada gambar nomor…

• 
  1 dan 2

• 
  1 dan 3

• 
  1 dan 4

• 2 dan 4

• 3 dan 4

Pasangan persamaan reaksi yang merupakan ∆H_f^o, ∆H_d^o dan ∆H_c^o adalah…

• (3), (4) dan (5)

• (2), (4) dan (5)

• (1), (2) dan (3)

• (1), (3) dan (5)

• (1), (2) dan (4)

Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

• Entalpi pereaksi bertambah

• Entalpi peraksi berkurang

• Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

• Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

• Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

Pernyataan yang benar mengenai data tersebut adalah . . . . .

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi eksoterm

• Reaksi 1, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system menyerap energy sehingga termasuk reaksi endoterm

• Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi eksoterm

• Reaksi 2, system melepaskan energy sehingga termasuk rekasi endoterm

Dari diagram perubahan entalpi tahap-tahap reaksi pembakaran belerang maka ∆H untuk reaksi standar : S(s) + O₂(g) → SO₂(g) adalah . . . .

• 
  + 296,9 kJ mol^–1

• + 987,0 kJ mol^–1

• - 593,8 kJ mol^–1

• + 593,8 kJ mol^–1

• 
  - 296,9 kJ mol^–1

Perubahan entalpi A₂ + B → CD adalah ….

• ∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃

• -∆H₁ – ∆H₂ – ∆H₃

• -∆H₁ + ∆H₂ + ∆H₃

• ∆H₁ – ∆H₂ – ∆H₃

• ∆H₁ + ∆H₂ – ∆H₃

Diketahui data energi ikatan rata-rata:

H – H = 436 kJ/mol

H – Cl = 431 kJ/mol

Cl – Cl = 242 kJ/mol

Besarnya perubahan entalpi pada penguraian 7,30 gram HCl (M_r = 36,5) menurut reaksi:

2HCl(g) → H₂(g) + Cl₂(g) adalah ….

• -84 kJ

• -18,4 kJ

• +18,4 kJ

• +36,8 kJ

• +184 kJ

Di dalam suatu kalorimeter bom direaksikan 0,16 gram gas metana (CH₄) dengan oksigen berlebihan, sehingga terjadi reaksi sebagai berikut.

CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g)

Ternyata terjadi kenaikan suhu 1,56°C. Jika diketahui kapasitas kalor bom kalorimeter adalah 958 J/°C^, massa air di dalam kalorimeter adalah 2000 gram dan kalor jenis air 5,18 J/g^°C. kalor pembakaran gas metana dalam KJ mol‾¹. (Ar C = 16 , H = 1 ) adalah….

• – 8,014 kj

• – 1765,5 kj

• -9,500 kj

• -10,543,7 kj

• -11,545 kj

Diketahui persamaan termokimia berikut:

2NO(g) + O₂(g) → N₂O₄(g) ∆H = a kJ

NO(g) + ½ O₂(g) → NO₂(g) ∆H = b kJ

Besarnya ∆H untuk reaksi

2NO₂(g) → N₂O₄ adalah ….

• (a + b) kJ

• (a + 2b) kJ

• (-a + 2b) kJ

• (a – 2b) kJ

• (2a + b) kJ