Simulado Prova Paulista 3 Bimestre

Evolução das pilhas e baterias - Émile Alphonse Faure projetou a bateria recarregável moderna em 1881. Sobre as baterias recarregáveis, podemos afirmar que elas são:

• Compostas por única célula e recarregáveis

• Compostas por várias células, recarregáveis e duráveis

• Compostas por várias células e não recarregáveis

• Compostas por única célula e não recarregáveis

(ENEM 2013) Se dermos uma mordida em um pedaço de papel-alumínio colocado em cima de uma obturação de amálgama (combinação do mercúrio metálico com metais e/ou ligas metálicas), sentiremos uma dor causada por uma corrente que pode chegar até 30 μA. SILVA, R. R. et al. Química Nova na Escola, São Paulo, n. 13, maio 2001 (adaptado). O contato dos materiais metálicos citados produz

• uma eletrólise, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

• uma solução eletrolítica, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.

• uma pilha, cujo fluxo de elétrons é espontâneo.

• um sistema galvânico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

• um sistema eletrolítico, cujo fluxo de elétrons não é espontâneo.

Reatividade dos metais - De acordo com a fila de reatividade dos metais, a reatividade dos metais nobres é maior que a dos metais alcalinos. Sendo assim, a reatividade do Au (ouro) é maior que a do Na (sódio). Essa afirmação é verdadeira ou falsa?

• Verdadeira

• Falsa

(UFMG 2009) Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais – cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes – uma de nitrato de cobre, Cu(NO₃ )₂ , uma de nitrato de magnésio, Mg(NO₃ )₂ , e uma de nitrato de zinco, Zn(NO₃ )₂

• Cu/Mg/Zn

• Cu/Zn/Mg

• Mg/Zn/Cu

• Zn/Cu/Mg

Reação de oxirredução - Durante a reação do magnésio com o oxigênio: “Os átomos (Mg) do magnésio sólido perdem elétrons para formar íons Mg₂+ e o gás oxigênio (O₂ ) ganha elétrons para formar íons O₂– ”, conforme representação:

• Falsa

• Verdadeira

(UNESP 2021) Analise as reações:

• 1 e 3.

• 2 e 3.

• 1 e 2.

• 2 e 4.

• 1 e 4.

(SÃO PAULO 2023) O manganês é um metal abundante no planeta e pode ser encontrado em diversos estados de oxidação. Seu principal minério é a pirolusita, que contém o manganês no estado de oxidação +4. Em meio básico, os óxidos de manganês se apresentam hidratados, ou seja, associados a moléculas de água em sua estrutura e são representados por sua fórmula e, em seguida, a fórmula da água. Por meio de reações de oxirredução, obtêm-se compostos de manganês em diferentes estados de oxidação, conforme representado na sequência de semirreações.

MnO₂ · X H2O → Mn₂O₃ · Y H₂O → Mn(OH)₂

Os coeficientes x e y representam as quantidades de moléculas de água por fórmula unitária de óxido de manganês.

• MnO₂ · x H₂O e Mn(OH)₂ .

• Mn(OH)₂ e MnO₂ · x H₂O.

• Mn(OH)2 e Mn2O3 · y H2O.

• Mn2O3 · y H2O e MnO2 · x H2O.

• MnO2 · X H2O e Mn2O3 · y H2O

Potenciais de oxidação e redução - As semirreações mostram o potencial-padrão de redução envolvido:

Zn₂+ (aq) + 2 e- →Zn(s) Eºred = - 0,76V

Fe₂+ (aq) + 2 e- → Fe(s) Eºred = - 0,44V

Cu₂+ (aq) + 2 e- → Cu(s) E° red= + 0,34V

Para calcular o potencial-padrão de oxidação, é só inverter o sinal. Essa afirmação é verdadeira ou falsa?

• Verdadeira

• Falsa

(SARESP 2024) Quando metais diferentes são colocados em contato e mergulhados em uma solução eletrolítica, ocorre a corrosão eletroquímica. A figura a seguir mostra a união de placas de cobre por rebites de ferro e placas de ferro unidas por rebites de cobre, mergulhadas em uma solução eletrolítica.

(SARESP 2024) A corrosão ilustrada na figura ocorre porque, dentre os metais envolvidos,

• o ferro apresenta maior potencial de redução, doando elétrons para a solução

• o ferro apresenta maior potencial de redução, recebendo elétrons da solução.

• o ferro apresenta menor potencial de redução, doando elétrons para a solução.

• o cobre apresenta maior potencial de redução, doando elétrons para a solução.

• o cobre apresenta menor potencial de redução, recebendo elétrons da solução.

(SARESP 2024) A história da invenção da pilha elétrica é curiosa, já que a primeira pilha foi inventada em 1800 por Alessandro Volta, mas o primeiro modelo atômico que apresentava a existência de cargas elétricas, e que poderia explicar seu funcionamento, só foi desenvolvido em 1897 por Joseph John Thomson. Hoje sabemos que a eletricidade gerada por uma pilha se deve a um movimento ordenado de elétrons que são lançados no circuito pela

• oxidação do polo positivo (cátodo), que apresenta menor potencial de redução que o ânodo.

• oxidação do polo negativo (ânodo), que apresenta menor potencial de redução que o cátodo

• redução do polo positivo (cátodo), que apresenta maior potencial de redução que o ânodo.

• oxidação do polo negativo (ânodo), que apresenta maior potencial de redução que o cátodo.

• redução do polo negativo (ânodo), que apresenta maior potencial de redução que o cátodo.