Preguntas sobre Equilibrio Químico

¿Qué caracteriza a un sistema en equilibrio químico?

• Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales

• Los reactivos se han consumido completamente

• La temperatura del sistema es constante

• No hay intercambio de energía

La constante de equilibrio Kc para la reacción aA + bB ⇌ cC + dD se expresa como:

• Kc = [A]^a[B]^b / [C]^c[D]^d

• Kc = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b

• Kc = [A][B] / [C][D]

• Kc = [C][D] / [A][B]

Si Kc = 1 × 10^6, esto indica que:

• El equilibrio favorece a los reactivos

• El equilibrio favorece a los productos

• El equilibrio está balanceado

• La reacción es muy lenta

Un valor de Kc = 2.5 × 10^-8 sugiere que:

• Los productos predominan en el equilibrio

• Los reactivos predominan en el equilibrio

• La reacción es irreversible

• No hay equilibrio químico

¿Cuál factor NO afecta el valor de la constante de equilibrio?

• La temperatura

• La concentración inicial de reactivos

• La naturaleza de los reactivos

• La presión (para gases)

Para la reacción N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃, si en el equilibrio [N₂] = 0.2 M, [H₂] = 0.3 M y [NH₃] = 0.4 M, ¿cuál es Kc?

• 9.88

• 19.75

• 29.63

• 39.51

Si Kc = 4 para A ⇌ B, ¿cuál es Kc para 2A ⇌ 2B?

• 4

• 8

• 16

• 2

Para la reacción A + B ⇌ C + D con Kc = 25, si [A] = [B] = 0.1 M en equilibrio, ¿cuál es [C]?

• 0.25 M

• 0.5 M

• 0.05 M

• 0.1 M

Si la constante de equilibrio para A ⇌ B es 0.25, ¿cuál es la constante para B ⇌ A?

• 0.25

• 4

• 2

• 0.5

Para 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ con Kc = 100, si [SO₂] = 0.2 M y [O₂] = 0.1 M en equilibrio, [SO₃] es:

• 0.2 M

• 0.4 M

• 0.63 M

• 0.89 M