Remedial Questions - Colligative Properties

Sebuah larutan glukosa 0,2 M (Mr = 180) dan larutan NaCl 0,1 M dibuat dalam air. Tentukan rasio tekanan osmotik larutan glukosa terhadap larutan NaCl pada suhu yang sama.

• 1 : 1

• 1 : 2

• 2 : 1

• 1 : 4

• 4 : 1

Titik beku dari larutan urea 2 molal (non elektrolit) dalam air (Kf = 1,86 °C kg/mol). Hitunglah penurunan titik bekunya.

• 1,86 °C

• 2,72 °C

• 3,72 °C

• 4,00 °C

• 5,00 °C

Sebuah larutan CaCl₂ 0,1 M dalam air. Jika α = 0,9 (derajat ionisasi), hitung faktor van't Hoff (i).

• 2,7

• 2,8

• 2,9

• 3,0

• 3,1

Sebuah larutan Na₂SO₄ 0.1 m (α = 0.8) dalam air. Tentukan i.

• 2.6

• 2.8

• 2.9

• 3.0

• 3.2

Sebuah larutan glukosa 1 m dalam air menurunkan titik beku sebesar 1,86 °C. Jika larutan NaCl 1 m menghasilkan penurunan titik beku sebesar 3,2 °C, tentukan derajat ionisasi NaCl.

• 0.85

• 0.90

• 0.95

• 1.00

• 0.80

Sebuah larutan KNO₃ 0,5 m (i = 2) dalam air. Hitunglah kenaikan titik didih jika Kb = 0,52 °C m⁻¹.

• 0,26 °C

• 0,52 °C

• 0,78 °C

• 0,91 °C

• 1,04 °C

Sebuah larutan Al₂(SO₄)₃ 0.2 M (ideal i = 5). Jika α = 0.6, tentukan i.

• 3.4

• 3.5

• 3.6

• 3.8

• 4.0

Sebuah larutan MgCl₂ 0,5 M (α = 0,8). Hitung tekanan osmotik pada 27 °C (R = 0,082 L atm/mol K).

• 12 atm

• 18 atm

• 24 atm

• 30 atm

• 36 atm

Mengapa larutan elektrolit menunjukkan sifat koligatif yang lebih besar daripada larutan nonelektrolit dengan konsentrasi yang sama?

• Karena mereka menghasilkan endapan

• Karena mereka mengalami ionisasi → lebih banyak partikel

• Karena massa molar yang lebih besar

• Karena mereka lebih mudah larut

• Karena titik didih yang lebih tinggi

Bandingkan penurunan titik beku dari larutan urea 1 m dan larutan NaCl 0,5 m (Kf = 1,86).

• Sama

• Urea > NaCl

• Urea < NaCl

• Tidak dapat ditentukan