Quiz Ikatan Kimia

Diagram yang menggambarkan susunan elektron valensi atom-atom yang berikatan dalam suatu molekul kimia disebut . . . .

• struktur atom

• struktur Lewis

• struktur ikatan

• struktur molekul

• struktur Dalton

Elektron valensi atom Karbon yang mempunyai nomor atom 6 adalah . . . .

• 2

• 4

• 6

• 8

• 10

Ikatan yang terbentuk melalui serah terima elektron, terjadi pada unsur logam dan nonlogam adalah ikatan . . . .

• ion

• logam

• kovalen tunggal

• kovalen koordinasi

• kovalen rangkap dua

Diketahui konfiggurasi elektron sebagai berikut:

Maka kelompok unsur yang cenderung membentuk ion positif adalah . . . .

• He,Ne, dan Ar karena semuanya gas mulia sehingga cenderung stabil

• He,Al, dan O karena helium adalah gas mulia, tidak mudah membentuk ion

• C,O dan Cl karena semunya nonlogam sehingga cenderung menerima elektron

• Ne, Na dan K karena Ne stabil sedangkan Na dan K adalah logam pembentuk ion positif atau kation

• Na, Al dan K karena semuanya logam sehingga mudah melepaskan elektron dan membentuk kation

Ikatan yang terbentuk dari pemakaian bersama pasangan elektron, terjadi pada unsur nonlogam dan nonlogam adalah . . . .

• ion

• logam

• kovalen

• kation

• anion

Ikatan ion adalah . . . .

• ikatan kimia yang terjadi antara unsur-unsur logam

• ikatan kimia yang terjadi antara unsur-unsur nonlogam

• ikatan kimia yang terjadi antara unsur logam dan nonlogam

• ikatan kimia yang terjadi antara unsur nonlogam dan logam

• ikatan kimia yang terjadi antara unsur nonlogam dan nonlogam

Dalam kehidupan sehari-hari kita sering menggunakan peralatan berbahan logam, seperti kabel listrik dari tembaga, panci dari aluminium, dan kawat besi. Salah satu sifat penting logam adalah kemampuannya menghantarkan listrik dengan sangat baik. Misalnya, kabel tembaga mampu menyalurkan arus listrik dari sumber ke peralatan elektronik secara efisien tanpa banyak hambatan. Guru menjelaskan bahwa sifat ini erat kaitannya dengan struktur atom logam, di mana atom-atom logam tersusun rapat dan membentuk ikatan logam yang unik. Pada ikatan logam, elektron-elektron valensi dari masing-masing atom tidak lagi terikat kuat pada satu atom tertentu, melainkan bergerak bebas membentuk “lautan elektron” di antara ion-ion positif logam. Hal inilah yang memungkinkan arus listrik mengalir dengan mudah ketika diberi beda potensial.Berdasarkan uraian tersebut, kesimpulan yang tepat mengenai penyebab logam merupakan konduktor listrik yang sangat baik adalah . . . .

• logam memiliki kerapatan yang tinggi, karena massa jenisnya besar sehingga listrik mudah dihantarkan

• terdapat gaya elektrostatik, karena tarikan antara ion positif dan negatif dalam logam membuat aliran listrik stabil

• adanya elektron bebas, karena elektron valensi dapat bergerak bebas di antara ion positif logam sehingga arus listrik mudah mengalir

• logam memiliki ion positif dan ion negatif yang tersebar di permukaan, karena keberadaan ion-ion ini memudahkan aliran listrik

• logam memiliki titik lebur yang tinggi, karena sifat ini membuat logam tidak mudah rusak ketika dialiri listrik.

Berdasarkan pemahaman Ananda, ikatan yang menunjukkan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor . . . .

• 1, karena elektron ikatan berasal dari atom S sepenuhnya

• 2, karena atom O menyumbangkan pasangan elektron bebas kepada atom S

• 3, karena ikatan terbentuk dari pemakaan elektron masing-masing atom

• 4, karena atom S menyumbangkan pasangan elektron bebas kepada atom O

• 5, karena atom H selalu membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan O

Senyawa berikut yang ikatannya terbentuk melalui pemakaian elektron bersama hingga membentuk ikatan kovalen adalah .... (Nomor atom H = 1, C = 6, O = 8, Na = 11, Cl = 17, K = 19, Ca = 20)

• CCl4

• KCl

• NaH

• CaO

• NaC

jumlah pasangan elektron bebas (PEB) pada struktur Lewis senyawa NH₃ adalah . . . .

• 0, karena seluruh elektron valensi nitrogen sudah digunakan untuk berikatan dengan tiga atom hidrogen

• 1, karena ada 1 pasangan elektron yang tidak berikatan dan tetap berada pada atom N

• 2, karena terdapat 2 pasangan elektron yang tidak digunakan untuk berikatan pada atom pusat

• 3, karena setiap atom H meninggalkan satu pasangan elektron bebas pada nitrogen

• 4, karena semua atom dalam molekul menyumbangkan elektron bebas untuk melengkapi struktur.