Exercícios sobre Pilhas e Reações de Oxirredução

Em uma reação de oxirredução, oxidação significa:

• Ganho de elétrons

• Perda de elétrons

• Ganho de prótons

• Formação de ligações covalentes

Em uma pilha galvânica, o polo negativo é chamado de:

• Cátodo

• Ânodo

• Eletrodo inerte

• Cátodo e ânodo ao mesmo tempo

Em uma pilha de Daniell, formada por Zn e Cu, o eletrodo de Zn funciona como:

• Ânodo (oxidação)

• Cátodo (redução)

• Eletrodo inerte

• Nenhuma das anteriores

Na pilha de Daniell, ocorre no cátodo:

• Oxidação do Cu

• Redução do Cu²⁺

• Oxidação do Zn²⁺

• Redução do Zn

A função da ponte salina em uma pilha é:

• Aumentar o potencial da pilha

• Permitir a troca de íons e manter a neutralidade elétrica

• Fornecer elétrons para a reação

• Substituir o eletrodo inerte

Oxidação ocorre no:

• Cátodo

• Ânodo

• Ponte salina

• Nenhum

Redução significa:

• Perda de elétrons

• Ganho de elétrons

• Perda de prótons

• Nenhuma das anteriores

O fio metálico que conecta os eletrodos serve para:

• Passagem de íons

• Passagem de elétrons

• Neutralização da solução

• Nenhuma das alternativas

Em uma reação de oxirredução, a espécie que é reduzida funciona como:

• Agente redutor

• Agente oxidante

• Catalisador

• Nenhum

O Zn tem maior tendência a oxidar do que o Cu porque:

• Possui maior potencial de redução

• Possui menor potencial de redução

• É mais pesado

• É mais nobre