Reaksi Redoks dan Elektrokimia

Ketegorikan mekanisme reaksi redoks berikut

Groups:

(a) Reduksi

,

(b) Oksidasi

• Penurunan Bilangan Oksidasi

• Melepaskan Elektron

• Menerima Oksigen

• Melepaskan Oksigen

• Kenaikan Bilangan Oksidasi

• Menerima Elektron

Kelompokkan peristiwa berikut, termasuk reaksi reduksi atau oksidasi

Groups:

(a) Oksidasi

,

(b) Reduksi

• Besi Berkarat

• Pernapasan

• Fotosintesis

• Reaksi Pembakaran

• Pembusukan pada buah atau bahan organik lainnya

• Penyepuhan Logam

Elektrokimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia. Manakah pernyataan yang paling tepat mengenai pengertian elektrokimia?

• Elektrokimia adalah ilmu yang hanya mempelajari perpindahan elektron pada reaksi oksidasi-reduksi.

• Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari hubungan antara energi listrik dan reaksi kimia.

• Elektrokimia adalah ilmu yang hanya membahas tentang listrik statis dalam senyawa kimia.

• Elektrokimia adalah cabang ilmu fisika yang membahas energi listrik tanpa keterkaitan dengan reaksi kimia.

• Elektrokimia adalah ilmu yang hanya digunakan untuk menjelaskan gejala korosi pada logam.

Salah satu penerapan reaksi redoks adalah elektrokimia. Ada dua jenis utama sel elektrokimia, yaitu

• Sel Volta dan Sel Galvani

• Sel Volta dan Sel Elektrolisis

• Sel Galvani dan Sel Elektron

• Sel Volta dan Sel Elektrokimia

• Sel Elektrokimia dan Sel Elektrolisis

Pada sel volta dan sel elektrolisis, terdapat dua elektroda. Elektroda yang merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi adalah​ (a)   sedangkan elektroda yang merupakan tempat terjadinya reaksi oksidasi adalah​ (b)  

• Katoda
• Anoda

Di dalam sel volta maupun sel elektrolisis, selain terdapat dua elektroda juga terdapat zat/larutan yang dapat menghantarkan listrik antara kedua elektroda tersebut. Zat/larutan tersebut adalah

Kelompokkan perbedaan sel Volta (Galvani) dan sel Elektrolisis berikut

Groups:

(a) Sel Volta (Galvani)

,

(b) Sel Elektrolisis

• Energi listrik → Energi kimia

• Katoda bermuatan negatif (+)

• Menghasilkan listrik

• Selnya terdapat pada Baterai, Aki dan Sel Kering

• Anoda bermuatan negatif (-)

• Katoda bermuatan negatif (-)

• Selnya terdapat pada Elektrolisis air, penyepuhan logam, pemurnian tembaga

• Menguraikan senyawa / penyepuhan logam

• Anoda bermuatan Positif (+)

• Energi kimia → Energi listrik

Pada Sel Volta maupun sel elektrolisis, di elektrodanya terjadi reaksi oskidasi dan reduksi. Di Anoda terjadi reaksi​ (a)   dan Di katoda terjadi reaksi​ (b)  

• Oksidasi
• Reduksi

Berikut adalah ilustrasi dari sel volta/sel galvani pada baterai maupun aki. tempatkan bagian-bagian selnya dengan benar!

a

b

c

KATODA

ELEKTROLIT

ANODA

Mekanisme reaksi pada sel volta adalah di anoda terjadi reaksi ​ (a)   sehingga elektroda melepaskan ​ (b)   . Selanjutnya elektron mengalir melalui kawat luar menuju ​ (c)   . Di elektroda ini elektron diterima oleh ion yang berasal dari larutan ​ (d)   sehingga terjadi reaksi ​ (e)   . Aliran elektron inilah yang menghasilkan listrik

• oksidasi
• elektron
• katoda
• elektrolit
• reduksi