ASTS KIMIA

Sebuah gelas berisi air murni diletakkan di dalam freezer pada suhu –1 °C. Gelas lain berisi larutan garam (NaCl) dalam air, juga diletakkan di dalam freezer dengan suhu yang sama. Ternyata air murni mulai membeku lebih cepat dibanding larutan garam. Pernyataan yang tepat mengenai fenomena tersebut adalah ...

• Sifat koligatif ditentukan oleh jenis zat terlarut, bukan jumlah partikelnya.

• Larutan NaCl membeku lebih cepat karena jumlah ionnya lebih banyak.

• Penurunan titik beku terjadi karena adanya partikel zat terlarut yang menurunkan aktivitas pelarut.

• Sifat koligatif hanya berlaku pada larutan non-elektrolit.

• Air murni memiliki titik beku yang lebih rendah dibanding larutan garam.

Dua larutan dibuat dengan konsentrasi yang sama (0,1 m):

- Larutan A: glukosa (C6H12O6), non-elektrolit.

- Larutan B: NaCl, elektrolit kuat.

Jika keduanya didinginkan, maka ...

• Larutan A memiliki titik beku lebih rendah daripada larutan B.

• Larutan B memiliki titik beku lebih rendah daripada larutan A.

• Kedua larutan memiliki titik beku sama karena molalitasnya sama.

• Titik beku larutan hanya dipengaruhi oleh massa zat terlarut, tidak oleh jenisnya.

• Glukosa dan NaCl akan mengalami ionisasi sama besar dalam larutan.

Suatu zat non-elektrolit sebanyak 12 g dilarutkan ke dalam 250 g air. Ternyata larutan membeku pada suhu –1,488 °C. Jika Kf air = 1,86 °C·kg/mol, maka Mr zat tersebut adalah ...

• 60

• 120

• 180

• 240

• 372

Suatu larutan urea (Mr = 60) dibuat dengan melarutkan 6 g urea dalam 200 g air. Jika Kb air = 0,52 °C·kg/mol dan Tb air = 100 °C, maka titik didih larutan adalah ...

• 100,26 °C

• 100,52 °C

• 100,78 °C

• 101,04 °C

• 101,26 °C

Larutan 0,1 m CH₃COOH mengalami penurunan titik beku sebesar 0,279 °C. Jika Kf air = 1,86 °C·kg/mol, maka derajat ionisasi (α) CH₃COOH adalah ...

• 0,1

• 0,2

• 0,3

• 0,4

• 0,5

Manakah reaksi berikut yang merupakan reaksi oksidasi?

• 2H₂O → 2H₂ + O₂

• Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

• Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn

• Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

• SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Mangan dapat memiliki beberapa bilangan oksidasi yang ditunjukkan dengan warna larutan yang bervariasi. Tentukan bilangan oksidasi Mn dalam ion MnO₄⁻ ...

• +2

• +4

• +6

• +7

• +8

Bandingkan bilangan oksidasi S dalam H₂SO₃ dan H₂SO₄ ...

• +2 dan +4

• +4 dan +6

• +6 dan +4

• +4 dan +2

• +6 dan +2

Manakah reaksi berikut yang merupakan reaksi autoredoks?

• 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

• Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻

• 2Mg + O₂ → 2MgO

• Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻

• Zn → Zn²⁺ + 2e⁻

Setarakan reaksi redoks berikut dalam suasana asam: Cr₂O₇²⁻ + Fe²⁺ → Cr³⁺ + Fe³⁺ Koefisien yang benar adalah ...

• 1 : 6 : 2 : 6

• 1 : 3 : 2 : 3

• 1 : 2 : 2 : 2

• 1 : 12 : 2 : 12

• 2 : 6 : 4 : 6