UH REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Bilangan oksidasi unsur S dalam H₂SO₄ adalah …

• -2

• 0

• +2

• +4

• +6

Bilangan oksidasi Mn dalam KMnO₄ adalah …

• +2

• +4

• +6

• +7

• +8

Bilangan oksidasi Cr dalam K₂Cr₂O₇ adalah …

• +2

• +3

• +4

• +5

• +6

Bilangan oksidasi N dalam HNO₃ adalah …

• +1

• +3

• +4

• +5

• -1

Bilangan oksidasi unsur Cl dalam NaClO adalah …

• -1

• +1

• +3

• +5

• +7

Pada reaksi: Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu, zat yang bertindak sebagai oksidator adalah …

• Zn

• Cu

• Zn²⁺

• Cu²⁺

• Cu dan Zn²⁺

Pada reaksi: Fe²⁺ + MnO₄⁻ → Fe³⁺ + Mn²⁺ (dalam suasana asam), zat yang bertindak sebagai reduktor adalah …

• Fe²⁺

• Fe³⁺

• MnO₄⁻

• Mn²⁺

• H⁺

Pada reaksi: Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂, zat yang mengalami oksidasi adalah …

• Cl₂

• NaBr

• Br⁻

• Na⁺

• Cl⁻

Pada reaksi: 2Al + 3Cl₂ → 2AlCl₃, reduktor yang berperan adalah …

• Al

• Cl₂

• Al³⁺

• Cl⁻

• AlCl₃

Pada reaksi: H₂ + CuO → Cu + H₂O, oksidatornya adalah …

• H₂

• CuO

• Cu

• H₂O

• O²⁻